1、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
B．明矾溶液中加入氢氧化钡：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．向CuCl2、FeCl3混合溶液中加入少量铁粉：Cu2++Fe=Fe2++Cu
D．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

参考答案：A、NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热时，碳酸氢铵中的铵根和碳酸氢根全部和氢氧根反应，消耗氢氧根的量是NH4HCO3溶液物质的量的2倍，故A正确；
B、明矾中含有铝离子，它能和氢氧根反应生成白色沉淀，所以氯离子和氢氧根也参与了离子反应，故B错误；
C、少量的铁粉先和氧化性强的三价铁离子反应，然后才能和铜离子反应，故C错误；
D、醋酸是弱酸，是弱电解质，弱电解质在离子反应中不能拆成离子的形式，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式正确的是（?）
A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋ NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

参考答案：D

本题解析：A、氯化铝和氨水反应生成可溶性的氯化铵和氢氧化铝沉淀，所以其电离方程式为：Al3＋+3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4＋；A错误；B、向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：，2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32―，B错误；C、应生成HCO3―，C错误；D、正确，选D。

本题难度：一般

3、选择题  将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是

参考答案：A

本题解析：SO2有还原性，ClO-有氧化性，二者会发生氧化还原反应，ClO-把生成的CaSO3氧化为CaSO4，它本身被还原为Cl-。因此错误的选项为A。其它的选项中由于二者相对量的多少不同，产物不同，离子方程式也不同，但都符合客观事实，符合质量守恒定律及电荷守恒。

本题难度：一般

4、简答题  有A+、B-、C+、D-、Q和R六种微粒，他们都含有氢原子，且微粒中都含有10个电子．A+和B-在加热时反应生成Q气体和R液体；R在常温下发生很微弱的电离，生成C+和B-；Q在低温液态时有极微弱的电离，生成A+和D-．则：
（1）写出A+的化学式：______，B-的电子式：______；
（2）写出A+与B-加热反应的离子方程式______；
（3）写出Q在低温液态时电离的方程式______．

参考答案：六种微粒，他们都含有氢原子，且微粒中都含有10个电子，A+和B-在加热时反应生成Q气体和R液体，则A+为NH4+，B为OH-，Q为NH3，R为H2O；R在常温下发生很微弱的电离，生成C+和B-，C+为H3O+；Q在低温液态时有极微弱的电离，生成A+和D-，D-为NH2-，
（1）A+为NH4+，B为OH-，其电子式为



，故答案为：NH4+；



；
（2）A+与B-加热反应的离子方程式为NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O；
（3）Q在低温液态时电离的方程式为2NH3?液态、低温?.?NH4++NH2-，故答案为：2NH3?液态、低温?.?NH4++NH2-．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是（?）
A．氯气和水的反应： C12+H2O=2H++C1－+ClO－
B．稀硝酸与过量的铁屑反应： 3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
C．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al + 2H2O + 2OH－=" 2" AlO2－+ 3H2↑
D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单