1、选择题  如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

参考答案：B

本题解析：A、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe＋2e－→Fe2＋，A不正确；B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C不正确；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共计是0.002mol气体，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组实验装置能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置组成锌铜原电池
B．用图2所示装置在铁棒上镀锌
C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热
D．用图4所示装置研究温度对2NO2（g）?N2O4（g）平衡的影响

参考答案：A．含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中金属离子必须是相同元素，该图中金属材料和电解质溶液中金属阳离子不是相同元素，所以不能构成原电池，故A错误；
B．在铁棒上镀锌时，锌作阳极，铁棒作阴极，故B错误；
C．缺少玻璃搅拌棒，如果不搅拌溶液会导致溶液温度不均匀，测量中和热不准确，故C错误；
D．二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，在同一反应装置的可逆反应中，根据温度不同导致气体颜色的不同确定温度对可逆反应的影响，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：______，负极的电极反应式是：______总反应方程式为______．

参考答案：根据金属的活泼性判断，铜作负极，铜失去电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，Cu-2 e-=Cu2+；银作正极，银离子得电子生成银单质，发生还原反应，2Ag++2 e-=2Ag；两个电极反应式相加即得总反应方程式，Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+．故答案为：Cu；? Cu-2 e-=Cu2+；Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  根据如图所示的装置回答下列问题：?

(1)铁片与铜片不用导线连接，有何现象发生？写出反应的化学方程式__________。
(2)用导线把金属片连接起来，现象有什么不同？用最恰当的化学方程式表示发生的反应__________。

参考答案：(1)铁片与铜片不用导线连接，则铁片表面有气泡产生，但速率较慢。 Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑
(2)①气泡不从铁片表面而是从铜片表面逸出；②产生氢气的速率明显加快。电极反应式：
负极：Fe-2e-=Fe2+?
正极：2H++2e-=H2↑。

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  请画出电解氯化铜溶液的电解装置图．另外在图中注明电解质材料及电极名称，标出电子流动方向，并写出各电极反应式．
______极反应式：______
______极反应式：______．

参考答案：电解氯化铜溶液时，阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生得电子的还原反应，电极反应为：Cu2++2e-→Cu，电解装置的构成条件：有电解质溶液氯化铜，闭合回路，两个电极，装置以及电子流动方向和各电极反应式如下：




，故答案为：阳；2Cl-→Cl2↑+2e-；阴；Cu2++2e-→Cu；



．

本题解析：

本题难度：一般