1、简答题  铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+生成Fe（OH）3，达到净水目的，它是由Fe（NO3）3，NaOH和Cl2在一定条件下制得：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2→□Na2FeO4+□NaNO3+□______+□H2O
（1）在横线上填上适当的物质，使制备Na2FeO4反应原理完整，并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目______．
（2）反应使用的Fe（NO3）3可以用Fe粉和稀HNO3反应制（提示：反应过程中HNO3只被还原成NO），现在要制备Na2FeO483g的问：需要Fe粉______克，HNO3______克？

参考答案：（1）Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价应为0降低为-1价，由质量守恒定律及电子守恒可知配平后化学反应为
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，用双线桥法表示出点子转移的方向和数目为



，
故答案为：6NaCl；



；
（2）Fe～Fe（NO3）3～Na2FeO4可知，n（Fe）=n（Na2FeO4）=83g166g/mol=0.5mol，则m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，
由Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知，n（HNO3）=0.5mol×4=2mol，则m（HNO3）=2mol×63g/mol=126g，
故答案为：28；126．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4?

参考答案：2KClO3+H2C2O4+H2SO4?△?.?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，
A．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故A错误；
B．1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol，故B错误；
C．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾，其对应的产物ClO2是还原产物，故C错误；
D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
A．一定有氧元素参加
B．氧化反应一定先于还原反应发生
C．氧化剂本身发生氧化反应
D．一定有电子转移（得失或偏移）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （1）在氧化还原反应中，氧化剂______?电子，发生的反应是______反应；还原剂______电子，发生的反应是______反应．铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中铁是______价，当1mol铁反应时，反应中转移的电子______mol；铁与盐酸的离子反应方程式为______．
（2）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作______剂，发生______反应．
②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作______剂，发生______反应．

参考答案：（1）在氧化还原反应中，氧化剂得到电子；发生的反应是还原反应；还原剂失去电子；?发生的反应是氧化反应；铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中铁化合价为+3价；当1mol铁反应时，反应中转移的电子3mol；铁与盐酸的离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
故答案为：得到；还原；失去；氧化；+3；3；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作还原剂，发生氧化反应；
②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作氧化剂，发生还原反应；
故答案为：还原；氧化；氧化；还原．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3

参考答案：铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3?△?.?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中铜元素的化合价升高；氮元素化合价从+5价变化为+2价，化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应；硝酸在反应前后生成一氧化氮气体的做氧化剂，生成硝酸铜的硝酸化合价未变化，做酸；?反应中若消耗了32g铜物质的量为0.5mol，则转移电子数目为1mol，
故答案为：升高；还原；酸；氧化剂；1．

本题解析：

本题难度：一般