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1、选择题 T℃时，A气体与B气体反?应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是（?）
A．该反应在高温时才能自发进行
B．反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少
C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化
D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少
参考答案：C
本题解析：由图I可知A、B为反应物，C为生成物；根据所给各物质的浓度可判断该反应的化学方程式为A+3B
2C；由图II可知T1先达平衡，所以T1>T2；温度升高，B的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，正向为放热反应。A、该反应为放热反应，所以反应低温自发，错误；B、反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少，达平衡时固定不变，错误；C、该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，因为该容器是恒温恒压容器，所以达到的平衡与原平衡等效，A的体积分数一直没有变化，正确；D、平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的转化率一直减小达平衡时不再变化，错误，答案选C。
本题难度：一般
2、填空题 （12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡?移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用
催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）?。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:
2 N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)?△H＞0
①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
t/s
| 0
| 500
| 1000
|
C(N2O5)/mol·L-1
| 5.00
| 3.52
| 2.48
|
则500s内
N2O5的分解速率为?。
②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2?T1（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在
氧气中燃烧生成氮气和水。
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式?
?
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因?
③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)?△H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼?。说明原因?。
参考答案：（1）向左?不改变（2分）（2）①0.00296 mol·L-1·S-1（2分）②＜（1分）
（3）①N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O?（2分）②H2N—NH2·
H2O?H2N—NH3++OH-或N2H4+ H2O?N2H5+ +OH-(2分)③不可以?（1分）?因为该反应的逆反应是吸
热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼。（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H＜0?试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=?.
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态?（填“是”与“否”），?此时v（正）正）?v（逆）（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是?。
（3）若降低温度，该反应的K值将?（均填“增大”“减小”或“不变”）。
参考答案：（1）平衡常数K= 1
(2) 否?大于?
依据是Q="0.5×0.5/0.5×1.5" ＜1，即Q＜K。所以未达平衡，V(正)＞V(逆)
(3)增大
本题解析：（1）达到平衡时CO的转化率为60%，则生成CO2和氢气的浓度都是1.2mol/L，此时CO和水蒸气的浓度分别是0.8mol/L、1.8mol/L，所以该反应的平衡常数是
。
（2）反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时CO2也是0.5mol/L，而CO和氢气分别是0.5mol/L和1.5mol/L，所以有
，即Q＜K。所以未达平衡，V(正)＞V(逆)。
（3）正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，所以平衡常数增大。
本题难度：一般
4、选择题 升高温度，下列数据不一定增大的是(? )
A．化学平衡常数K
B．
的溶解度s
C．化学反应速率
D．水的离子积常数Kw
参考答案：A
本题解析：升高温度BCD都是增大的，但平衡的移动方向无法判断，所以平衡常数不一定是增大的，答案选A。
本题难度：简单
5、计算题 （10分）科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和
在443K～473K温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．在390℃，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：
．当CO和的比例不同时，对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响．以m表示和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中
的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式．
参考答案：设CO为1mol，H2为m mol，则
起始量（mol）? 1 m ? 0
转化量（mol ?a? 2a? a
平衡量（mol）?
a
则
本题解析：考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
本题难度：一般
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