参考答案：C

本题解析：A．H＋、HCO3-会发生离子反应，不能大量共存，错误；B．H＋、S2－、ClO－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D．Cu2＋和OH－会发生沉淀反应形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；、Ag＋、SO42-、OH－也会发生沉淀反应，形成Ag2SO4、AgOH沉淀，不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。

本题难度：一般

3、填空题  (8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________?_；
（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序?________________；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是?________________；
（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。

参考答案：(1）NaOH　　　
（2）1∶1
（3）
（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离（1分），铵根离子的存在促进了水的电离
（5）1×∶1　　（或1∶）

本题解析：（1）A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度，说明A1是碱，A2是盐水解显碱性。B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，同样可知B1是酸，B2是盐水解显酸性。所以正确的组合是A1 NaOH A2 NaNO2 B1 HNO3 B2 NH4NO3
(2)等浓度的NaOH 、HNO3溶液中前者的OH—浓度与后者的H＋浓度相等，对水的电离平衡：H2OH＋＋OH－的抑制作用相当，故两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为１：１
（3） NaNO2溶液，部分水解，溶液呈碱性，故
（4）硝酸电离出的H＋抑制水的电离，而硝酸铵电离出的NH4+水解，促进水的电离
（5）硝酸溶液中的OH—全部来自于水的电离，即1×10—9mol/L，而硝酸铵溶液中的H＋全部来自于水的电离，其浓度为1×10—5mol/L，故两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1×10—9：1×10—5=1∶

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是
A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）> c（CHCOO-）> c（H+）= c（OH-）
B．0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K+）= 2c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）
C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-），前者小于后者
D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

参考答案：C

本题解析：根据电荷守恒可知，c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（CHCOO-）溶液显中性，则c（Na+）＝c（CHCOO-）> c（H+）= c（OH-），A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是c（K+）＝c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）；氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，所以C正确；醋酸是弱酸，在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的氢氧化钠多，D不正确，答案选C。
点评：在判断溶液中离子浓度大小时，一定要充分利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

本题难度：一般

5、选择题  在由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2+　Na+　NO3-　Cl-
B．Ba2+　Na+　NO3-　Cl-
C．SO42-　SO32-　NH4+　Na+
D．Mg2+　Na+　Br-　ClO-

参考答案：该溶液可能为酸性或者碱性溶液，溶液中存在电离的氢离子或者氢氧根离子，
A．NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+　Na+　NO3-　Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．SO32-能够与氢离子反应，NH4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Mg2+能够与氢氧根离子反应，ClO-能够与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单