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1、选择题 只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用
A．BaCl2
B．HCl
C．NaOH
D．Ba(OH)2
参考答案：D
本题解析：Ba(OH)2使NH4Cl产生气体，Na2SO4产生沉淀，(NH4)2CO3产生沉淀和气体。故答案为D。
本题难度：一般
2、填空题 工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：
已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示
表一
主要成份
| Cu? Ag? Au? Se? Te
|
百分含量/%
| 23．4? 12．1? 0．9? 6．7? 3．1
|
?
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示
表二
?
| 固定浸出温度
| ?
| ?
| 固定H2SO4浓度
|
H2SO4浓度
mol/L
| 浸出率/%
| ?
| 浸出温度/℃
| 浸出率/%
|
Cu? Ag? Au? Se? Te
| ?
| Cu? Ag? Au? Se? Te
|
4
| 95．1 4．67? <0．2? 0．83 8．93
| ?
| 30
| 87．1 4．58? <0．2 0．08 6．83
|
3
| 94．5 4．65? <0．2? 0．28 6．90
| ?
| 40
| 94．5 4．65? <0．2? 0．28 6．90
|
2
| 78．1 2．65? <0．2? 0．05 2．85
| ?
| 50
| 96．1 5．90? <0．2? 0．64 8．73
|
?
（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为?。
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。
（3）步骤Ⅲ的操作方法为?。
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为?；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为?。
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为?。
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为?。
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。
A．稀硝酸?B．浓盐酸?C．浓氢氡化钠溶液?D．王水
参考答案：（1）2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O?硫酸浓度3 mol·L-1、浸出温度40℃
（2）除去滤液中的Ag+
（3）加热浓缩（蒸发）、冷却结晶、过滤
（4）氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中，增加硒和碲的浸出率。H2O2会有部分分解。
（5）Na2SeO3＋2Na2SO3＋2HCl＝Se＋2Na2SO4＋2NaCl＋H2O
（6）TeO32-＋4e－＋3H2O＝Te＋6OH－
（7）A
本题解析：(1) 步骤I的主要过程中发生的主要反应的化学方程式为2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O．由表2数据可知：硫酸的浓度越大，Cu浸出率越高。在硫酸的浓度不变时，温度越高Cu浸出率越高。但是浓度太高，杂质Se、Te的浸出率也越高;温度越高，Ag、Se、Te的浸出率也越高。综合考虑纯度、能耗等，最合适的条件是硫酸浓度3 mol/L、浸出温度40℃．（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为利用AgCl的不溶性来除去滤液中的杂质离子Ag+。（3）步骤Ⅲ从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体的操作方法为加热浓缩（蒸发）、冷却结晶、过滤。（4）步骤Ⅳ中，加入H2O2溶液的作用为把滤渣中的硒和碲氧化为离子，使其进入溶液中，增加硒和碲的浸出率。此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值是因为H2O2不稳定，受热容易分解，有H2O2会有部分发生了分解反应。（5）根据过程示意图及氧化还原反应的特征与实质，可知步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为Na2SeO3＋2Na2SO3＋2HCl＝Se＋2Na2SO4＋2NaCl＋H2O。（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，Te应该在阴极得到。其阴极的电极反应式为TeO32-＋4e－＋3H2O＝Te＋6OH－。（7）因为Au与常见的试剂都不能发生反应。而Ag则能与硝酸反应得到硝酸银溶液。所以步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用硝酸溶解，然后进行过滤分离。选项为A。
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA
B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D.在1molNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为4NA
参考答案：C
本题解析：分析：A、根据不是标准状况，则无法计算氯气的物质的量；
B、标准状况下，己烷为液态；
C、利用极限法及物质的化学式来分析氧原子的数目；
D、根据1molNa2O2晶体中存在2molNa+和1molO22-来分析．
解答：A、33.6L氯气不是标准状况，则无法计算来确定反应中转移的电子数，故A错误；
B、因标准状况下己烷为液态，无法计算确定己烷的物质的量，故B错误；
C、若NA个分子全为CO2，其氧原子数为2NA，若NA个分子全为O2，其氧原子数也为2NA，即由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA，故C正确；
D、1molNa2O2晶体中存在2molNa+和1molO22-，则1mol?Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为3NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的状态、气体是否在标准状况下、物质的构成、物质的电子式是解答本题的关键．
本题难度：困难
4、填空题 选择适当的试剂和物质分离的方法，除去括号中的杂质：
（1）甲烷（乙烯） 所用试剂__________， 方法_______________。
（2）乙酸乙酯（乙酸）所用试剂__________， 方法________________。
参考答案：（1）溴水（或KMnO4酸性溶液和碱石灰）；洗气
（2）饱和Na2CO3溶液；分液
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 仅用一种试剂鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙醇4种物质，可选用的是
A．浓溴水
B．FeCl3溶液
C．蒸馏水
D． NaOH溶液
参考答案：A
本题解析：浓溴水和苯酚反应生成白色沉淀，和己烷发生萃取，和己烯发生加成反应，和乙醇互溶，可以鉴别，A正确；氯化铁溶液只能鉴别苯酚和乙醇，不能鉴别己烷和己烯，B不正确；蒸馏水不能鉴别己烷和己烯，C不正确。氢氧化钠溶液和己烷、己烯均不反应，混合后分层，和乙醇互溶，和苯酚反应没有明显的现象，无法鉴别，答案选A。
点评：进行物质的检验和鉴别时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。如果是有机物，则需要依据官能团性质的不同进行鉴别。
本题难度：一般
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