1、选择题  下列有关分离或除杂（括号内是杂质）的操作，其中正确的是
A．分离苯和己烷：蒸馏
B．NO（NO2）——通过水洗、干燥后，用向下排气法收集
C．乙烷（乙烯）——让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．乙醇（乙酸）——加足量HCOONa溶液，蒸馏

参考答案：A

本题解析：A项利用苯与乙烷的沸点的不同，可用蒸馏的方法将其分离，故该项正确；B项NO不能用排空气法收集；C项酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化成CO2，使乙烷中又混入了CO2；D项乙酸不与HCOONa溶液反应，又由于乙醇和乙酸都具有挥发性，蒸馏时二者均可蒸出。

本题难度：简单

2、选择题  下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是
A.500mL溶液中NO3-物质的量为0.2NA
B.500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4mol/L
C.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D.1L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA

参考答案：AD

本题解析：分析：A、根据n（NO3-）=2c（Ba（NO3）2）V计算；
B、根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算；
C、根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算；
D、根据N=化学式中阴阳离子个数×c（Ba（NO3）2）VNA计算．
解答：A、n（NO3-）=2 c（Ba（NO3）2）V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，故A错误；
B、C（NO3-）=2×c（Ba（NO3）2）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故B正确；
C、C（Ba2+）=1×c（Ba（NO3）2）=1×0.2mol/L=0.2mol/L，故C正确；
D、N（阴阳离子数）=3×c（Ba（NO3）2）V NA=3×0.2mol/L×1L×NA=0.6NA，故D错误；
故选AD．
点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算，难度不大，明确化学式与离子的关系是解本题的关键．

本题难度：困难

3、实验题  某废液经测定得知主要含乙醇，其中还溶有丙酮，乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的沸点（见表），通过下列步骤回收乙醇和乙酸

实验装置如图

实验步骤： ① 向废液中加入过量烧碱溶液； ② 将混合液放入蒸馏烧瓶中，并放入几片碎瓷片缓缓加热； ③ 收集沸点范围在70-85℃的馏出物； ④ 取出蒸馏烧瓶中的残液，冷却后向其中加过量浓硫酸，然后再放入耐酸蒸馏烧瓶中进行蒸馏，回收馏出物。
回答下列问题：
（1）操作①的目的是________________；
（2）操作②中碎瓷片的作用__________________；
（3）操作③得到的馏出物的主要成分是__________________；
（4）蒸馏过程中要冷凝馏出物，则冷凝水应从_______端进入冷凝管（填a或b）
（5）操作④中加入过量的浓硫酸的目的是（用化学方程式表示） __________________________

参考答案：（1）中和乙酸、水解乙酸乙酯
（2）防暴沸
（3）乙醇
（4）b
（5）H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O，CH3COONa+H2SO4==CH3COOH+NaHSO4

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液?②乙醇和甘油?③溴化钠和单质溴的水溶液?④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是?（?）
A．分液、萃取、蒸馏、萃取
B．萃取、蒸馏、分液、萃取
C．分液、蒸馏、萃取、蒸馏
D．蒸馏、萃取、分液、萃取

参考答案：C

本题解析：考查物质的分离与提纯。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。乙酸乙酯不溶于水，分液即可；乙醇和甘油互溶，蒸馏即可；单质溴易溶在有机溶剂中，萃取即可；碘易溶在有机溶剂中，蒸馏即可，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  根据下列实验内得出的结论正确的是