参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列气体中，无色无味的是
A.N2
B.Cl2
C.SO2
D.NH3

参考答案：A

本题解析：分析：根据气体的颜色和气味分析判断．
解答：A．氮气是无色无味的气体，占空气的，故A正确；
B．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B错误；
C、二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，能溶于水生成亚硫酸，故C错误；
D．氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了气体的物理性质，难度不大，根据气体的颜色和气味来分析解答即可，要注重基础知识的积累．

本题难度：困难

3、选择题  已知2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑；已知带火星的木条在空气中不能复燃，但伸进分解产生的混合气体中，木条能复燃，分析说明
[? ]
A．NO2具有氧化性
B．NO2具有还原性
C．NO2不发生反应
D．只有O2才能燃烧

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列化合物能够由单质直接化合得到的是（　　）
A．FeCl2
B．NO2
C．SO3
D．Na2O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）A装置中制取NH3反应的化学方程式是______．
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______．
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③______．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______．
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2还原；
假设3：______．
（6）为了验证假设3，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）______．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅，
故答案为：C装置中混合气体颜色变浅；
（3）造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢或NO2的转化率极低导致反应现象变化不明显，
故答案为：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢；
（4）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空，要进行尾气处理才能排空，
故答案为：缺少尾气吸收装置；
（5）NO2的N元素的化合价位于中间价态，既可被氧化，也可被还原，由假设可知还应有NO2能被Na2O2氧化的假设，故答案为：NO2能被Na2O2氧化；
（6）①验证假设3，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用F装置处理尾气，所以装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF，
故答案为：EDBDF或EDBF；
②B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，过氧化钠作氧化剂，则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂，所以氮元素只能转化为+5价，且生成物是纯净物，所以是硝酸钠，反应方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3，故答案为2NO2+Na2O2═2NaNO3．

本题解析：

本题难度：一般