1、选择题  已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法不正确的是?

A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2－= 2AlO2－ + OH－ +H2O
B．电极b是正极，且反应后该电极区pH增大
C．电解过程中，电子的流向由a→b→c→d.
D．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气标准状况下为1.12L

参考答案：D

本题解析：A、Al—H2O2燃料电池Al为负极，总反应为Al+3H2O2+OH-=AlO2-+HO2-+3H2O，错误；B、根据电解池中d极产生H2应为H+放电，故d为阴极，所以a是负极，b为正极，正极区电极反应为H2O2结合OH-生成HO2-，所以pH减小，B错误；C、根据上面分析，a为负极故电子流向为a→d，c→b，错误；D、由CO(NH2)2→N2，每生成1molN2，转移6mol电子，需要消耗2molAl，故消耗2.7gAl(0.1mol)转移0.3mol电子，可生成0.05molN2，标准状况下体积为1.12L，正确。

本题难度：一般

2、选择题  通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是 （?）

A．NiO电极发生还原反应
B．Pt电极是电池的负极
C．NiO 电极的电极反应式：NO—2e—+O2—=NO2
D．该电池在标准状况下，若Pt电极消耗2.24L O2，NiO电极电极产生2.24LNO2气体

参考答案：C

本题解析：A、NiO 电极NO失去电子生成NO2，为负极，发生氧化反应，错误；B、Pt电极氧气得到电子生成O2-，为正极，错误；C、正确；D、NiO电极电极产生4.48LNO2气体，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下图是水煤气（成分为CO、H2）、空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气
B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
C．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L
D．a电极的反应式包括：CO+4OH-+2e-＝CO32-+2H2O

参考答案：C

本题解析：本题考查的是原电池的应用-燃料电池的工作原理。不管什么燃料电池，若需要消耗氧气，那么通O2的这一极一定是正极。正极得电子，发生还原反应。负极失电子，发生氧化反应。外电路中电子由负极经过导线回到正极。而内电路（溶液中）靠离子定向移动产生电流。电子的流向可知，电子从a极出来，回到b极。所以a是负极（燃料失电子），b极是正极（O2得电子）。故A错误。负极电极反应式：不仅CO失电子，还有H2失电子。CO失电子后变成+4价（以CO2形式存在）而电解质溶液是碱性溶液，所以CO2会与OH－发生反应生成CO32－。故电极反应为：CO＋4OH－-2e－＝ CO32－＋2H2O。配平时不仅满足电子守恒，还有电荷守恒和原子守恒。同理可写出H2的反应：H2＋2OH－-2e－=2H2O。所以漏了H2的反应式。故B错误。如用这种电池电镀铜，当镀件增重6．4gCu，说明n(Cu)=0.1mol。转移n(e－)=0.2mol。1molCO转移2mol e－，1mol H2转移2mol e－。1molCO和H2的混合气体也是转移2mol e－。现增重6．4gCu，转移0.2mol e－，所以消耗CO? 0.1mol或0.1mol H2或CO和H2的混合气体0.1mol。故C正确。a电极是负极，发生氧化反应。b电极是正极，得到电子，发生还原反应。故D错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中，不正确的是
[? ]
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e－=?Fe3+
D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是

参考答案：B

本题解析：本题考查的是原电池的有关内容。从理论上讲，氧化还原反应均可设计成原电池。发生氧化反应的物质是负极，发生还原反应的是正极。本题中电极反应为：
正极：Cu2++2e-Cu
负极：Zn-2e-Zn2+
B正确。故本题选B。

本题难度：一般