1、选择题  下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是（　　）
A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶待用
B．室温下，测定浓度为0.1?mol?L-1?NaClO溶液和0.1?mol?L-1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
D．配制1?mol?L-1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （8分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显      （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                                         
（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显         ，理由是：               
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显              ，解释这一现象的离子方程式是                                

参考答案：（1）中性   H++OH-=H2O
（2）碱性  酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-(2分)
（3） 酸性    M++H2OMOH+H+(2分)

本题解析：（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH等体积混合，则二者恰好完全反应产生强酸强碱盐，会发生水解反应，因此所得溶液显中性；该反应的离子方程式为H++OH-=H2O；（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，由于弱碱部分电离，碱过量，电离的部分恰好完全中和，未电离的部分会继续电离产生OH-,所以最终使所得溶液显碱性；（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，则二者恰好完全反应产生强酸弱碱盐。由于盐中是弱碱金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH-，最终使溶液中的c(H+)> c(OH-)，因此所得溶液显酸性。解释这一现象的离子方程式是M++H2OMOH+H+。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ? ）
①HCl+H2O?H3O++Cl-?
②ZnCl2+H2O=Zn（OH）2+2HCl?
③Na2CO3+H2O?H2CO3+2NaOH ?
④AlCl3+3H2O?Al（OH）3↓+3HCl．
A．①②
B．③④
C．①②④
D．全部

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用物质的量都是0.01 mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，对该溶液的下列判断不正确的是
A.c(H+)＞c(OH-)
B.c(OH-)＞c(H+)
C.c(HCN)＞c(CN-)
D.c(HCN)+c(CN-)＝0.02 mol/L

参考答案：A

本题解析：先根据电荷守恒．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CN-)，因为c(CN-)小于c(Na+)可求出c(OH-)＞c(H+)．又由物料守恒可知D正确，并且c(CN-)＜0.01 mol/L，则c(HCN)＞0.01 mol/L故C正确．

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)
D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

参考答案：D

本题解析：
试题解析：A．KOH为一元强碱，而Ba（OH）2为二元强碱，等pH时，c（K+）＞c（Ba2+），故A错误；B．将10 mL 0．l mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol?L-1盐酸中，发生反应生成二氧化碳和水，碳酸钠过量，应为c（CO32-）＞c（HCO3-），故B错误；C..NH4HCO3溶液呈碱性，滴加NaOH溶液pH不可能等于7，故C错误；D.0.2 mol?L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在物料守恒：c（A-）+c（HA）=2c（Na+），电荷守恒：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），二者联式可得2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故D正确．
考点：离子浓度大小的比较

本题难度：困难