1、选择题  用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组试剂是
A．NaCl和Na2CO3
B．BaCl2和FeCl2
C．FeCl2和FeSO4
D．Al2（SO4）3和AlCl3

参考答案：B

本题解析：A，氨水、氢氧化钠不能鉴别；B，稀硫酸与BaCl2溶液反应先产生白色沉淀，与FeCl2溶液不反应，可以鉴别；氨水与FeCl2溶液反应有颜色变化，与BaCl2溶液不反应，无明显现象，因而可以鉴别；氢氧化钠溶液与FeCl2溶液反应产生白色絮状沉淀，最后变为红褐色，与BaCl2溶液无明显现象，也可以鉴别；C，FeCl2、FeSO4都与稀硫酸不反应，无法鉴别；D，氨水与Al2（SO4）3、AlCl3反应都产生白色沉淀；氢氧化钠溶液与Al2（SO4）3、AlCl3反应都先产生白色沉淀，然后沉淀溶解；综上所述，答案为B。

本题难度：简单

2、简答题  某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）

（1）这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：
第一组______；
第二组______；
第三组______．
你认为如此分组的依据是：______
（2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
②______；______．
⑤______；______．
⑧______；______．
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）；
①______；
②______；
③______；
④______；
⑤______．

参考答案：（1）本实验的目的是探究酸的性质，①中生锈的铁钉主要成分是氧化铁，是氧化物，②中氧化铜是氧化物，③中铁片是金属，④中铜片是金属，⑤中镁条是金属，⑥中锌粒是金属，⑦中石灰石是盐，⑧中氯化钡是盐，根据与酸反应的类别，分为氧化物、金属、盐，
故答案为：①②；③④⑤⑥；⑦⑧； 因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类；
（2）②氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，所以氧化铜固体溶解，生成的硫酸铜中铜离子的颜色为蓝色，
故答案为：固体溶解，得到蓝色的溶液；CuO+2H+═Cu2++H2O；
⑤镁条为金属单质，它和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以镁条溶解，有气体生成，
故答案为：镁条溶解，产生大量气体； Mg+2H+═Mg2++H2↑；
⑧稀硝酸与氯化钡不反应，
故答案为：没有现象；不反应；
（3）在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将会使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，探究酸的性质，须考虑酸能否与与之发生复分解反应，所以考虑酸与金属、氧化物、与某些盐反应，
故答案为：酸能跟某些金属氧化物反应； 酸能跟某些盐反应；酸能跟多种活泼金属反应；酸并不能跟所有金属反应；酸与活泼金属反应时速度不同．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （8分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）、用纸片连称量NaOH固体。? ____________;
（2）、向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。_________;
（3）有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;
（4）向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________。

参考答案：(8分) （2分/空）（1）偏低（2）无影响 (3)偏低（4）偏高

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  某研究性学习小组在探究铝表面氧化膜对铝的保护时，设计了如下实验：
（1）取一小块铝片和一块锌片放入稀H2SO4中，看到锌片与酸反应产生H2速率很快，而铝片刚开始时，几乎看不到有气体，一段时间后，才看到有气体放出，随后产生气体速度逐渐加快，试解释其原因
_________________________________________。
（2）将铝片放入NaOH溶液，待看到有气体产生，取出铝片，用水洗涤，其作用是________________，该反应的化学方程式是________________________________。
（3）洗涤后的铝片放入Hg(NO3)2溶液，反应片刻。反应的化学方程式是__________________________。
（4）取出铝片用滤纸吸干后，在空气中很快就看到铝片上慢慢生成白色毛状物质，经分析该物质为氧化铝。写出反应的化学方程式____________________________，解释生成白色毛状物质的原因__________________________________________。

参考答案：（1）铝比锌活泼，反应速率应大于锌与酸反应速率，而该实验中刚开始反应速率慢的原因是铝表面有氧化膜，对铝有保护作用，当一段时间后，氧化膜溶解后，铝才能与酸接触，产生H2，放出气体速率才加快。 （2）除去铝表面的氧化铝薄膜；Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
（3）2Al+3Hg(NO3)2==2Al(NO3)3+3Hg
（4）4Al+3O2==2Al2O3；由于铝汞合金覆盖在铝表面，使铝表面不能生成致密的氧化膜，很容易被氧化

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是______．
（2）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______．
（3）A与E反应的离子方程式是______．

参考答案：根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，
（1）由以上分析可知在②和③的反应中，生成的沉淀物质是AgCl，故答案为：AgCl；
（2）由以上分析可知A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，DBaCl2，E是NaHSO4，
故答案为：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4；
（3）Na2CO3与NaHSO4反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式是2H++CO32-═CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32-═CO2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般