1、选择题  下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1 pH为4的NaHSO3溶液中：c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO3)
B．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na＋)=c(F―)+c(HF)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) = c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)
D．c(NH4＋)相等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大

2、选择题  下列说法正确的是
A．KW随浓度的改变而改变
B．难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质
C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

3、选择题  在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是
[? ]
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．pH为11的溶液：S2-、AlO2-、SO42-、Na+
C．水电离出来的c（H+）＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ca2+
D．无色溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+

4、选择题  某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中可能大量共存的离子组是?
A．H+ Ba2+ Mg2+ Cl-
B．Cl- CO32- Cu2+ Fe2+
C．NO3- K+ H+ SO42-
D．OH- Na+ NO3－Cl-

5、填空题  按要求回答：
（1）写出电离方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）写出水解的离子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化铝水溶液呈?性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________? _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是?。
（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以?（填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有?，其浓度由大到小的顺序为
?，氨水的浓度a?0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成?沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为?；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= ?（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）