高中化学知识点归纳《离子共存》试题特训（2017年最新版）(四) 2017-08-26 02:08:37 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是 A．图中T1＞T2 B．XZ线上任意点均有pH＜7 C．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw D．M区域内任意点对应的溶液中 下列离子可以大量共存：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－ 参考答案：C 本题解析：A、T1时KW=1×10-14，T2时KW=1×10-13，随温度升高，KW增大，所以图中T1<T2，错误；B、Z点时，pH=6.5，错误；C、水溶液都存在Kw= c（H＋）×c（OH－），正确；D、M区域内c（H＋）<c（OH－）,溶液呈碱性，Fe3＋与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，错误，答案选C。 本题难度：一般 2、选择题  现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K＋、NH4＋ 、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定存在K＋、NH4＋、CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋、Cl－ B．一定存在NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，可能存在K＋ C．c(SO42－)="0.2" mol·L－1，c(NH4＋)＞c(SO42－) D．如果溶液中存在NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－、K＋五种离子，则c(K＋)＞0.2 mol·L－1

参考答案：D

本题解析：由题干①中可知，收集到气体1.36 g一定是氨气，则n(NH4＋ )="0.08" mol；由题干②中可知，不溶于盐酸的沉淀4.66 g为硫酸钡，物质的量为0.02 mol，另一种沉淀7.88 g为碳酸钡，物质的量为0.04 mol，原溶液n(CO32－)="0.04" mol，n(SO42－)="0.02" mol，不含有Ba2＋，从一定含有的离子NH4＋ 、CO32－、SO42－看，负电荷的物质的量大于正电荷的物质的量，一定含有钾离子，氯离子不确定，若没有氯离子，n(K＋)="0.04" mol，当含有Cl－时，不论含多少Cl－，由电荷守恒可知n(K＋)大于0.04 mol，又因体积为200 mL，c(K＋)≥0.2 mol/L，选D。
考点：考查溶液中离子共存的判断。

本题难度：困难

3、选择题  一种矿泉水标签上印有主要矿物成份（单位：mg．L-1）:Ca:60．00、K:39．00、Mg:3．100、Zn:0．08、F:0．02等，则对此矿泉水的叙述正确的是?（?）
①该矿泉水不导电?
②该矿泉水导电?
③该矿泉水是电解质?
④该矿泉水是非电解质
A．②③
B．②
C．②④
D．①④

参考答案：B

本题解析：矿泉水是混合物

本题难度：简单

4、选择题  某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（?）
A．A为非电解质
B．A是强电解质
C．A是离子晶体
D．A是弱电解质

参考答案：BC

本题解析：共价化合物在熔化时不能电离。

本题难度：简单

5、选择题  常温下，一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是（　　）
A．c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、SO42-
B．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3-、SO42-、Cl-

参考答案：A．c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应、Ba2+与SO42-反应而不能大量共存，故A错误；
B．在pH=1的溶液中Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．能使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性条件下四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如在酸性条件下，因溶液中存在NO3-，则不能生成氢气，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

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