1、填空题  下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是______．

参考答案：根据图知，（2 ）、（3）装置是原电池，（ 4）装置是电解池；
（2 ）装置中铁作负极，很容易失电子变成离子进入溶液，促进铁腐蚀的速度；
（ 3）装置铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护，抑制铁腐蚀的速度；
（4）装置中铁作阳极，在外加电源的作用下，腐蚀速度最快；
（ 3）装置铁受到保护，（1）装置铁的反应速度未受到保护也未受到抑制，所以（ 1）中铁的腐蚀比（3）中的快．
故答案为：（4）＞（2）＞（1）＞（3）

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有关下图的说法正确的是(? )

A．a和b连接构成原电池，溶液中SO42－移向Cu极
B．a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应
C．a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b
D．a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu

参考答案：B

本题解析：如图若a和b连接，则该装置形成原电池，则Fe做负极，失去电子被氧化，溶液中SO42-向负极移动；Cu做正极，Cu2+得到电子被还原，溶液中Cu2+向正极移动，所以A错误，B正确；若a、b分别接直流电源正、负极，则该装置形成了电解池，Fe做阴极，Fe失去电子发生氧化反应被溶解，Cu作阳极，Cu2+得到电 子在铜片上析出铜，所以C、D均错误；故选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是 (　　)
A．在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值
B．盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

参考答案：C

本题解析：1千克（每立方米）某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，A不正确。B不正确，盐桥中不一定是氯化铜溶液。D不正确，根据金属活泼性顺序可知Zn＞Fe＞Sn，所以镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀。所以正确的答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  (12分)烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：
（1）负极______?；
（2）正极_____??；
（3）离子方程式______?；
（4）化学方程式______?．

参考答案：（12分，每空3分）
(1) 2Fe－4e－＝2Fe2＋
（2）O2+2H2O+ 4e－=4OH-
(3) Fe2＋+2OH-=Fe（OH)2
(4)4 Fe（OH)2＋O2+2H2O= 4Fe（OH)3

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （11分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是_______；乙装置的名称是_______；Zn为_______极；Pt为______极。
(2)写出电极反应式：Cu极________________；C极________________。
(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色______(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
(4) 若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将________。

参考答案：(1)甲装置名称是原电池；乙装置名称是电解池；Zn为负极；Pt为阳极。
(2) Cu极2H++2e－=H2↑；C极Cu2＋＋2e－＝Cu。
(3)乙中溶液的颜色无变化
(4)甲中溶液的pH将增大；乙中溶液的pH将增大

本题解析：（1）甲池为锌铜原电池，活性较强的锌做负极，铜为正极；与外电源正极相连的Pt电极为阳极，碳棒为阴极
（2）Cu极：2H++2e－=H2↑；?C极：Cu2＋＋2e－＝Cu
（3）乙池中电极都换成铜电极时，阳极：Cu—2e－＝Cu2＋；阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu，即溶液中Cu2＋的浓度不改变，溶液的颜色无变化
（4）甲池中总反应Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，H＋浓度减小，酸性减弱，pH增大；而乙池中总反应为：2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－，OH－离子浓度增大，碱性增强，pH增大

本题难度：一般