1、选择题  有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（　　）
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-
B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-
D．肯定没有K+、NH4+、Cl-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  检验Cl-所用的试剂为AgNO3溶液和稀HNO3，稀HNO3的作用是
[? ]
A．防止CO32-的干扰
B．防止Cl-的干扰
C．生成AgNO3沉淀
D．防止NO3-的干扰

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质敞放在空气中，会因非氧化还原反应而变质的是
A.水玻璃
B.过氧化钠
C.亚硫酸溶液
D.硫酸亚铁溶液

参考答案：A

本题解析：分析：A、水玻璃的主要成分是硅酸钠，根据碳酸的酸性比硅酸强分析；
B、过氧化钠易与空气中的水或二氧化碳发生氧化还原反应而变质；
?C、亚硫酸具有还原性，易与空气中氧气发生氧化还原反应而变质；
D、亚铁离子具有还原性，易与空气中氧气发生氧化还原反应而变质．
解答：A、碳酸的酸性比硅酸强，水玻璃的主要成分是硅酸钠，易与空气中二氧化碳反应生成硅酸而变质，该反应为复分解反应，没有发生氧化还原反应，故A正确；
B、过氧化钠易与空气中的水或二氧化碳发生氧化还原反应，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，故B错误；
C、亚硫酸具有还原性，易与空气中氧气发生氧化还原反应生成硫酸而变质，故C错误；
D、亚铁离子具有还原性，易与空气中氧气发氧化还原反应生成+3价铁而变质，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质的化学性质，题目难度不大，本题注意题目要求，注意各物质的化学性质．

本题难度：一般

4、选择题  下列实验操作（括号内）不正确的是
[? ]
A．鉴别环己烯和苯（加入溴水，振荡、静置）
B．证明CH2=CH-CHO分子中含有碳碳双键（先加入足量银氨溶液并加热，冷却后加稀盐酸酸化，然后再向其中滴加溴水）
C．检验氯乙烷中的氯元素（先加入足量NaOH溶液加热，冷却后滴加AgNO3溶液）
D．确定苯中有无甲苯（加入酸性高锰酸钾溶液，用力振荡）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  有一无色溶液，可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种。为分析其成分，分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：

图1
已知：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示关系。

图2
⑴、在原溶液中一定存在的离子有?_____?，一定不存在的离子有?____?。
⑵、要配成该溶液，一般可在水中溶解常见的两种物质，它们分别是?_____?和?____?。（写化学式）
⑶、写出第③个实验中如图2之AB段发生反应的离子方程式?___________________?。

参考答案：⑴、Al3+、Mg2+、K+、SO42-；Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-?
⑵、MgSO4，KAl(SO4)2
⑶、Al(OH) 3 + OH- =?AlO2-+ 2H2O

本题解析：

本题难度：一般