1、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气跟水反应：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-
B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
C．次氯酸钠溶液中通入CO2：ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
D．碳酸钙中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO-+H2O

参考答案：A、次氯酸应该写成化学式，正确书写为Cl2+H2O═2HClO+Cl-，故A错误；
B、反应产物水不能漏掉，正确书写离子方程式为 2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、根据电离常数，H2CO3：K1=4.2×10-7、K2=5.6×10-11 、HClO：K=2.95×10-8 酸性大小为：碳酸＞次氯酸＞HCO3-，生成的产物应该是HCO3-，正确方程式为ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO，故C正确；
D、碳酸钙写成化学式，正确书写为 CaCO3+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO-+Ca2++H2O，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A．NaHSO4和Ba(OH)2
B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4
D．Na2CO3和H2SO4

参考答案：A

本题解析：A、NaHSO4和Ba(OH)2反应，前者滴入后者，生成白色沉淀硫酸钡、氢氧化钠和水。后者滴入前者，生成硫酸钡白色沉淀、硫酸钠和水，实验现象相同，A正确；B、氯化铝滴入氢氧化钠溶液中开始生成偏铝酸钠和水，随着氯化铝的加入开始生成白色沉淀氢氧化铝。如果是氢氧化钠溶液滴入到氯化铝溶液中开始立即生成氢氧化铝白色沉淀，当氢氧化钠过量时白色沉淀又溶解，实验现象不同，B不正确；C、偏铝酸钠滴入到稀硫酸中开始生成硫酸铝。继续加入偏铝酸钠，硫酸铝与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀。如果稀硫酸滴入到偏铝酸钠溶液中立即是白色沉淀氢氧化铝。当稀硫酸过量时又溶解氢氧化铝，实验现象不同，C不正确；D、碳酸钠滴入到稀硫酸中开始生成碳酸氢钠和硫酸钠，继续加入稀硫酸碳酸氢钠与稀硫酸反应生成CO2气体。如果稀硫酸滴入到碳酸钠溶液中立即出现气体CO2，实验现象不同，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  将反应Mn2＋＋BiO＋H＋―→MnO＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学计?量数为?（　　）
A．8
B．10
C．14
D．30

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列反应离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al3+ + 4OH— ="=" AlO2— + 2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳CO2 + H2O + 2C6H5O—→2C6H5OH + CO32—
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + CH3COOH ="=" CH3COO— + CO2↑+ H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 ="=" Fe3+ + Br2 + 4Cl—

参考答案：C

本题解析：A错，氨水中的一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式；B错，正确的离子方程式为：CO2 + H2O + C6H5O—→2C6H5OH +H CO3—；C正确；D错，正确离子方程式为：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 ="=2" Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—

本题难度：一般

5、填空题  澄清石灰水里通入少量CO2后，实验现象?，离子方程式表述原因?；继续通入CO2直至过量，此时会看到?，离子方程式解释原因?。

参考答案：产生白色沉淀，CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，白色沉淀溶解，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3－

本题解析：澄清石灰水里通入少量CO2后,产生了CaCO3，CaCO3为白色沉淀，该离子反应方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，过量的CO2能够与CaCO3发生反应，生成可溶的Ca(HCO3)2，所以继续通入CO2直至过量，会看到沉淀溶解，该离子反应方程式为CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3－。
点评：该题是基础性试题的考查，只要熟悉课本的相关知识该题并不难。

本题难度：简单