1、判断题  (15分)X、Y、Z三种短周期元素，它们之间的化合物有XY2，Z2Y，XY3，Z2Y2，Z2X等。已知Ym-与Zn+两种离子具有相同的电子层结构：Xm-比Ym-多一层电子。试回答：
(1)X原子的原子结构示意图是__________，它处于周期表中___________周期__________族。
(2)Z2Y2的电子式为___________，Z2Y的电子式为___________。
(3)XY3在标准状况下是针状晶体，它属于___________晶体。又知XY3的水化物与Z2Y2，反应可生成一种具有漂白作用的强氧化剂H2Y2，推测反应时的化学方程式为___________。
(4)Z2X属于___________晶体；Z2X的水溶液和XY3的水化物在溶液中反应的离子方程式是
______________________________________________________________________________。
(5)由X、Y、Z和氢四种元素所组成的两种化合物溶液，反应产生气体的离子方程式是
_______________________________________________________________________________

参考答案：(1)?第三?ⅥA
?
(3)分子? H2SO4+Na2O2====Na2SO4+H2O2
(4)离子? 2H++S2-====H2S↑
(5)+H+====SO2↑+H2O

本题解析：Xm-与Ym-带有相同电荷，可知X和Y位于同一主族，且能形成XY2和XY3型化合物。从Z2Y可知Y应显-2价。由此可推得X为S元素，Y为O元素。化学方程式为：NaHSO4+NaHSO4====Na2SO4+SO2↑+H2O

本题难度：简单

2、填空题  晶体是质点（分子、离子、或原子）在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质．在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞．一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．
（1）确定该合金的化学式______．
（2）若晶胞的边长=a?nm，计算此合金的密度______（不必化简）g/cm3．
（3）取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72L．过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L，求硝酸的物质的量浓度．（写分析过程，以上气体体积均在标准状况下测定）

参考答案：（1）根据晶胞的结构可知，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有1个，则晶胞平均含有Fe的个数为：8×18+6×12+12×14+1=8，
晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，
n（Fe）：n（Al）=2：1，所以化学式为Fe2Al，
故答案为：Fe2Al；
（2）一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，则质量为：m=8×56+4×27NAg，
体积为：（a×10-7）3cm3，
所以晶胞的密度为：ρ=mV=8×56+4×27NA?(a×10-7)3g/cm3，
故答案为：8×56+4×27NA?(a×10-7)3；
（3）Fe～HNO3～Fe（NO3）2～NO?
? 3?8?3?2?
?Fe～HNO3～Fe（NO3）3～NO
1?4?1?1
根据铁和稀硝酸的反应，不管铁被氧化到什么价态，均有
n（HNO3）=4n（NO）=4×0.672L22.4L/mol=0.12mol
c（HNO3）=0.12mol0.1L=1.2mol/L．
答：硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (8分)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：?

(1)平均________个碳原子构成一个正六边形。
(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。
(3) 石墨层内存在强烈的共价键，层之间存在________，所以石墨兼有原子晶体和分子晶体的特征。

参考答案：(1)2　(2)2∶3　(3)?范德华力?（4）(n·NA)/24

本题解析：一个正六边形要六个碳，但是一个碳为三个六边形共用，所以平均2个碳原子构成一个正六边形。石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是2∶3。石墨是混合型晶体，层与层之间是以分子间作用力结合，二碳与碳之间以共价键结合，但是还有金属键存在。所以石墨兼有原子晶体、金属晶体和分子晶体的特征。

本题难度：一般

4、填空题  硫化氢（H2S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为___________；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为___________；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为___________。

参考答案：折线型；直线型；正四面体型

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  氮是地球上极为来源：www.91exam.org丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________。
（2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式___________。
（3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是
___________ （填化学式）。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。
（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是
_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个。

参考答案：（1）1s22s22p6
（2）
（3）HClO、NH3·H2O
（4）F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子
（5）Cu；6

本题解析：

本题难度：一般