1、选择题  下列实验能达到目的是（　　）
A．

制取SO2、检验SO2的漂白性
B．

实验室制取并收集O2
C．

此装置可防止铁钉生锈
D．

实验室进行石油分馏实验

2、简答题  某课外实验小组在探究SO2的性质时，进行如下的实验：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2气体，发现溶液的红色消失．甲同学认为是由于SO2有漂白性才使溶液褪色；而乙同学认为是由于SO2溶于水后显酸性才使溶液褪色．而丙同学认为仅仅根据溶液褪色还不足以证明是由于SO2的酸性或是漂白性，要想证明还必须进行补充实验，请你帮助丙同学完成以下实验和结论
（1）将褪色的溶液进行______，若出现______现象，证明是因SO2的漂白性．
（2）向褪色的溶液中加入______，若出现______现象，证明是因SO2水溶液显酸性．

3、选择题  下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
①标准状况下，1molSO2和1molSO3的体积相同；②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成；③SO2有漂白性，而湿润的氯气也有漂白性，因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后漂白作用更强；④SO2既有氧化性又有还原性；⑤SO2通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成，若加入足量的稀硝酸，沉淀将全部溶解．
A．①②
B．②④⑤
C．②④
D．③⑤

5、简答题  黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．其中炉渣的主要成分是Fe0、Fe203、Si02、Al203．各物质有如下转化关系，

请回答：
（1）写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式______．
（2）用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______．
（3）写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式______
（4）废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，C（Zn2+）：C（Pb2+）=______．已知：Ksp（PbS）=3.4×10-28mol?L-2，Ksp（Zns）=1.6×10-24mol?L-2．
（5）写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程______o
（6）Na2FeO4能杀菌净水的原因是______
（7）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应式为：3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn（OH）2+2Fe（0H）3+40H-．请写出放电时正极电极反应式______．