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1、简答题 常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HCl的物质的量浓度
（mol?L-1） | BOH的物质的量浓度
（mol?L-1） | 混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.1
0.2
pH＞7
|
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是______（选填“强碱”或“弱碱”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol?L-1．
（2）第②组情况表明，c______0.2．该混合液中离子浓度c（B+）______c（Cl-）（选填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中?（选填“＜”、“＞”或“=”）
甲：BOH的电离程度______BCl的水解程度；乙：c（B+）-2c?（OH-）______c（BOH）-2c（H+）
2、选择题 不能将pH=12的NaOH溶液变成pH=10的方法是（ ）
A．加入水
B．加入pH=13的NaOH溶液
C．加入稀盐酸
D．加入pH=9的NaOH溶液
3、简答题 （1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH3COOH）______c（NaOH）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH______7．
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为______．
（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是______；
②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是______；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N（NaCl）______N（NH4Cl）（填“＜、=或＞”）．
4、简答题 在25℃时，100mL?0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（已知lg2=0.3）（ ）
A．0.7
B．1
C．13
D．13.3
5、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．在醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1．0×10-3mol/L盐酸的pH＝3．0，1．0×10-8mol/L盐酸的pH＝8．0
D．若1mL pH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
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