1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe2++2Cl-+Br2

参考答案：
B

本题解析：
一般来说微溶物作为反应物且为澄清溶液时，写成离子形式；C中三价铁与碘离子发生氧化还原反应。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是?（?）
A．二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2 +2OH - ＝ SiO32-+ H2O
B．将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH -＝ Cl-+ HClO
C．金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na+ + 2OH - + H2↑
D．少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn2+

参考答案：A

本题解析：A正确。
B错误，正确的应该是Cl2 + 2OH -＝ Cl-?+ ClO-+H2O
C错误，元素不守恒，正确的应该是 2Na+2H2O＝2Na+ + 2OH - + H2↑
D错误，不符合反应事实，Zn不能将+3价铁离子还原成铁单质。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中，正确的是
[? ]
A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+ CO2 + 2H2O ＝ Al(OH)3↓+ HCO3-
B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+ 5C2O42-+ 16H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO + 2H+ ＝ Fe2+ + H2O
D．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2OH-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
(1)A+BC+D↑? (2)C+CA+E? (3)D+EB+C
由此可知它们的化学式分别为：
A?，B?，
C?，D?，E?。

参考答案：A?OH－，B?NH4+， C?H2O，DNH3，E?H3O+。

本题解析：
A：OH－、B：NH4＋、C：H2O、D：NH3、、E：H3O＋
A+B=C+D：NH4＋ +OH－=△=NH3↑+H2O
C+C=A+E：2H2O=H3O＋ +OH－
D+E=B+C：NH3+H3O＋=NH4＋ +OH－

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO2-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓
B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

参考答案：A、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根和镁离子全部反应，离子方程式中符合2：1，且镁离子形成的氢氧化镁溶解性更小，所以生成的是氢氧化镁沉淀，结合离子方程式的书写原则写出离子方程式为：Mg2++2HCO2-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故A正确；
B、不符合电荷守恒和反应实质，铝片溶于NaOH溶液在发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、碘化亚铁的溶液中离子还原性Fe2+＜I-，通入氯气先与I-反应2I-+Cl2=I2+2Cl-；1mol碘化亚铁中含I-2mol，1molFe2+，1molCl2氧化2molI-，所以只发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-；故C错误；
D、Fe3O4溶于稀HNO3，硝酸具有强氧化性，生成产物中不能含有亚铁离子，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般