1、选择题  可逆反应2SO2+O22SO3达平衡后，通18O2气体，再次达平衡时，18O存在于（?）
A．SO3、O2
B．SO2、SO3
C．SO2、SO3、O2
D．SO3、O2

参考答案：C

本题解析：平衡的特征之一是动态平衡，反应可逆，因此，加入18O2后，SO2、SO3、O2中均含有18O。

本题难度：简单

2、填空题  将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O(g)2H2+O2 2CO+O22CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_______和_______，或_______和_______。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平= amol，n（CO2）平= bmol。试求 n（H2O）平=
_______。（用含 a、b 的代数式表示）

参考答案：（1）H2；H2O；CO；CO2
（2）2-2a-b

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2?(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

参考答案：D

本题解析：由X2(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1可知3molY2完全反应非常热量为92.6 kJ。发生反应的物质越多，放出的热量就越多。①中达到平衡时，反应放热46.3 kJ。所以Y2的转化率为(46.3 kJ÷92.6 kJ )×100%=50%.正确。B．②?假如0.4mol的XY3不是起始加入的，而是由X2、Y2反应生成的，则相当于起始投入量为X2="1mol;" Y2=3mol。与①?相同。则为等效起始状态。平衡状态相同。根据A的分析可知平衡时Y2=1.5mol.转化量为2.4-1.5=0.9mol.所以放出热量Q=(0.9÷3)×92.6 kJ="27.78" kJ。正确。C．若容器①体积改为1.0 L．则相当于给容器增大压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。所以根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向（即正反应方向移动）。所以达平衡时放出的热量大于46.3 kJ。正确。D．容器①、②中反应是在相同温度下的同一个平衡状态，所以平衡常数相等，。错误。

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为
A．80%
B．75%
C．50%
D．25%

参考答案：B

本题解析：
设反应的CO的浓度为ymol·L－1，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始 （mol·L－1）? 2? 6? 0? 0
反应 （mol·L－1）? y? y? y? y
平衡?（mol·L－1）? 2-y? 6-y? y? y
K="y×y/" (2-y)× (6-y) =1，解得 y=1.5
所以CO的转化率为1.5mol·L－1/2mol·L－1×100%=75%，
故选B．

本题难度：一般

5、选择题  溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是
A．加压
B．加入NaF晶体
C．通入SO2气体
D．加入NaI晶体

参考答案：BC

本题解析：A、加压对于没有气体参加的反应而言不会引起反应速率和化学平衡状态的改变，故A错误；B、加入氢氧化钠，能和酸反应生成盐和水，所以产物的浓度减小，平衡正向移动，能使溴水的颜色变浅，故B正确；C、通入SO2气体能和溴单质间发生氧化还原反应，使得溴单质的浓度减小，颜色变浅，故C正确；D、通入HCl气体，相当于增大了氢离子的浓度，所以化学平衡逆向移动，溴单质的量增多，颜色加深，故D错误．故选BC．

本题难度：简单