高考化学必考知识点《化学基本概念》考点巩固（2017年最新版）(八) 2017-08-26 02:21:31 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列说法不正确的是 A.X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 B.1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 C.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 参考答案：C 本题解析：反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应。硫烧热是放热反应，所以1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和。能量越低体系越稳定，所以石墨比金刚石稳定。物质在气态时的能量高于在固态时的能量，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多。答案是C。 本题难度：一般 2、选择题  下列与化学概念有关的说法正确的是 A．氢、氧两种元素只能组成水 B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 C．化合反应不一定是氧化还原反应 D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 参考答案：C 本题解析：氢氧两种元素能组成水、H2O2等物质，A项错误；CO既不能与酸反应，也不能与碱反应，B项错误；部分化合反应是氧化还原反应，例如C与氧气反应，部分化合反应是非氧化还原反应，例如SO3+H2O = H2SO4 ,C项正确；根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，D项错误；选C。 考点：考查化学基本概念。 本题难度：一般 3、选择题  下列微粒中只有氧化性的是 ①Cl-  ②Fe2+  ③Fe3+  ④S  ⑤MnO4－  ⑥Ag+  ⑦SO2 A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥

参考答案：C

本题解析：根据元素化合价的高低判断微粒的氧化性、还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．①Cl-处于最低价态，只有还原性；  ②Fe2+ 处于中间价态，既有氧化性又有还原性； ③Fe3+处于最高价态只有氧化性； ④S最高价为+6价，最低为-2价，故S处于中间价态，既有氧化性又有还原性；⑤MnO4－ 最高价为+7价，只有氧化性；⑥Ag+处于最高价，只有氧化性；⑦SO2硫元素为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故答案选C。
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

4、选择题  利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变
C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

参考答案：D

本题解析：试题分析：A选项中锌的活泼性比铁强，所以可减缓铁的腐蚀，这种方法的名称也正确，所以A选项正确；B选项电解饱和NaOH溶液相当于电解水，NaOH饱和溶液的浓度不变，所以pH不变，所以B选项正确；C选项是原电池，铜是正极，质量将增加，铁是负极，此时外电路中的电子由负极向正极移动，C选项正确；D选项是在铁棒上镀铜，铁棒质量将增加，但溶液中各离子浓度都不发生变化，所以D选项错误。
考点：原电池和电解池
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。

本题难度：简单

5、选择题  根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为
①A?+?B2+?=?A2+?+?B?
②D?+?2H2O?=?D(OH)2+H2↑?
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+?+?2e-=?E，B?-?2e-?=?B2+?
A.E2+>B2+>A2+>D2+
B.D2+>A2+>B2+>E2+
C.D2+>E2+> B2+>A2+
D.A2+>B2+>D2+>E2+

参考答案：A

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
所以正确的答案选A。

本题难度：困难

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