1、选择题  将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液，再向溶液中通入1 mol Cl2，有一半Br－转变为Br2，原混合气体中SO2的物质的量为 （?）?
A．0.8mol
B．1.6mol
C．2mol
D．4mol

参考答案：A

本题解析：HBr的还原性比SO2小，所以，通入1 mol Cl2时，氯气先与二氧化硫反应，二氧化硫反应完全后再与HBr反应；设混合气体中二氧化硫的物质的量为x，由方程式可得，x mol二氧化硫要消耗x mol氯气，由方程式可得，由剩余氯气（1—x） mol要消耗2（1—x） mol的HBr，所以得2（1—x） mol=，得x=0.8mol

本题难度：一般

2、选择题  下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是
A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中
B．SO2气体通入BaCl2溶液中
C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中

参考答案：B

本题解析：A、碳酸的酸性强于硅酸，因此CO2气体通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀；B、SO2与氯化钡不反应；C、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，因此CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中产生碳酸氢钠沉淀；D、SO2气体通入Ba(OH)2溶液中可以产生亚硫酸钡沉淀，故答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-----砹（At）及其化合物不可能具有的性质是
A．砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂；
B．HAt十分稳定；
C．AgAt为有色的、难溶于水的盐；
D．NaAt易溶于水。

参考答案：B

本题解析：同主族自上而下非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性也是逐渐增强，HAt的稳定性最弱，选项B不正确，根据卤素元素及其单质的性质递变规律可知，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：简单

4、实验题  某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

（1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是________。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_______________。
（5）请用化学方程式说明装置F的作用：____________________。
（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：____________________________________。

参考答案：（1）
（2）B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱
（3）无水氯化钙(硅胶、P2O5)、干燥的有色布条
（4）打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色)，说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘
（5）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
（6）S O32-＋Cl2＋H2O=SO42-＋2Cl－＋2H＋、SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O

本题解析：（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl=3Cl2＋KCl＋3H2O，由氧化还原反应可知，生成3 mol Cl2，转移5 mol电子，因此当产生1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为5/3 mol。（2）若装置C发生堵塞，则B内压强变大，导致B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱。（3）为做对比，看干燥的氯气是否具有漂白性，Ⅱ处应放吸水剂，Ⅲ处放干燥的有色布条。
点拨：本题考查物质的制备与性质验证实验等，考查考生的实验能力。难度中等。

本题难度：一般

5、选择题  下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是（　　）
A．CuCl2
B．AlCl3
C．FeCl2
D．NaCl

参考答案：A、单质铜和氯气化合生成CuCl2，故A不符合；
B、铝和氯气反应生成AlCl3，故B不符合；
C、铁和氯气反应生成FeCl3，故C符合；
D、钠和氯气生成NaCl，故D不符合；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般