1、填空题  （10分）用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为? ▲?。
（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是? ▲?。
（3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl－的物质的量浓度是? ▲?。?
②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3 mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是多少。

参考答案：共10分。
（1）2︰1（2分）?（2）263%（或2.63）（2分）
（3）①4.04×10-4 mol·L－1（2分）
②当c(CrO42-) = 5.00×10-3 mol·L－1出现砖红色沉淀时：
由Ksp(Ag2CrO4)和 c(CrO42-)=5.00×10-3，得c(Ag+) = 2.00×10-5 mol·L－1（2分）
所以，c(Cl-) = 8.90×10-6 mol·L－1（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列关于氯水的叙述中，正确的是:?
A．新制氯水中没有分子，只有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色

参考答案：D

本题解析：考查氯水的成分及性质
A：氯水中存在水、次氯酸及氯气三种分子，错
B：Cl2＋H2O=HCl＋HClO? 2HClO2HCl＋O2↑，故该气体为氧气
C：氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀
D：氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使湿润的有色布条褪色
故答案为D

本题难度：简单

3、选择题  烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．浓硝酸
D．浓醋酸

参考答案：B

本题解析：硝酸、盐酸、醋酸都是易挥发的，所以敞口放置一段时间后，溶液质量会减小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加，答案选B。
点评：该题是基础性知识的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住硝酸、盐酸、醋酸和浓硫酸的性质，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

4、填空题  （13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？?，如果是氧化还原反应，请指出?是氧化剂，?是还原剂，写出该反应的离子方程式?。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是?。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用?溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

参考答案：（每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分）（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
（2）除去氯气中混有的HCl气体（3）浓氢氧化钠（浓碱）
（4）浓盐酸的物质的量浓度是：
被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2＝0.5mol? (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（?）?
A．石蕊
B．硝酸银
C．氢氧化钠
D．氯化铝

参考答案：D

本题解析：自来水一般用氯气消毒，所以自来水具有弱酸性和强氧化性，因此选项A、B、C都是会发生变化的，而氯化铝不会发生变化，答案选D。
点评：氯气溶于水即得到氯水，氯水中存在H＋、OH－、Cl－、ClO－、Cl2、HClO、H2O，据此可以判断氯水参与反应时所起的作用。

本题难度：一般