1、选择题  在下列反应中，盐酸作氧化剂的是
A.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
B.CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O
C.HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

2、填空题  近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
（?I?）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。
（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①?写出步骤（I）反应的化学方程式：_________________?
②?写出步骤（III）反应的离子方程式：___________________
（2）还有学者提出利用?Fe?2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成 SO42-的转化率。?　?

①?该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）__________。（参考：还原性SO2?>?I-?>Br->Cl-）?
A．碘的淀粉溶液?B．酸性高锰酸钾溶液? ?C．氢氧化钠溶液?D．氯化钡溶液
②?若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是_________________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

（3）?为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋?Sx　、 CO＋?Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋?Sx　。其中COS中“C”化合价为____________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式________。

3、选择题  实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧杯中，用水溶解并加热，同时滴入硫液，产生棕黄色气体x．反应后，测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则x为
A.Cl2
B.Cl2O
C.ClO2
D.Cl2O3

4、填空题  有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1．21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0．0100mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0．320g。则：
（1）金属M的相对原子质量为____________；该硝酸盐晶体的化学式为____________；
（2）电解后溶液的pH=____________（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

5、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是
A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
B.CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
C.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
D.CaCO3CaO+CO2↑