1、选择题  常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热；②在活塞上都加2kg的砝码；在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

[? ]
A.①甲>乙②甲>乙
B.①甲>乙②甲<乙
C.①甲<乙②甲>乙
D.①甲>乙②甲=乙

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

（1）图中X的电子式为        ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O      （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，        ，得电子能力逐渐减弱。
（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。
①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。
a. Na2S+ S         b. Z+ S          c. Na2SO3 + Y         d. NaHS + NaHSO3
②已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 ="=" Na2SO4 + S↓+SO2↑+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是         （填写字母序号）。
a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b.可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。
已知：①CO(g)+ 1/2 O2(g)＝CO2(g)    △H=－283 kJ·mol-1
②S(s)+ O2(g)＝SO2(g)    △H=－296 kJ·mol-1
①则治理烟道气反应的热化学方程式为         。
②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是         （填写字母序号）。
a．v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1                
b．平衡常数不变
c．气体密度不变                         
d．CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为         。

参考答案：（1）（1分）;弱（1分）电子层数增多，原子半径增大
（2）①b、d（选对1个给1分，错选或多选为0分）② b
（3）①2CO(g) + SO2(g)="==" S(s) + 2CO2(g)  △H=－270 kJ/mol；②c、d； 60%。

本题解析：（1）-2价的气态H2S是共价化合物，其电子式是：,其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，是由于发生反应：2H2S+O2=2H2O+2S↓，该变化体现出元素的非金属性S<O；原因是同主族元素最外层电子数相同，从上到下，元素原子的核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱。所以元素的非金属性逐渐减弱；（2） Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。① 下列物质用于Na2S2O3的制备，由于在Na2S2O3中S元素的化合价为+2；所以制取该物质中S元素的化合价应该有比+2高的价态，也有比+2价低的价态。从图表关系可知Y是SO3；Z是H2SO4。从氧化还原反应的角度，a. Na2S+ S，S的价态都比+2价低，不能反应产生Na2S2O3，错误；b. Z+ S中H2SO4中的S为+6价，S单质中S化合价为0价，可以反应产生Na2S2O3，正确；c. Na2SO3 + Y 中的S的化合价分别是+4价、+6价，都高于+2价，不可以制取Na2S2O3，错误； d. NaHS + NaHSO3中的S的化合价分别是-2价、+4价，有高于+2价，也有低于+2价的，可以制取Na2S2O3，正确。故选项是bd；（3）①：①×2-②，整理可得：2CO(g) + SO2(g)="==" S(s) + 2CO2(g)  △H=－270 kJ/mol ；②② 一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应2CO(g) + SO2(g)="==" S(s) + 2CO2(g)， a. 由于加入的两种物质发生反应时物质的量的比是2:1，所以在任何时刻都存在v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；b.反应的平衡常数只与温度有关，无论反应是否处于平衡状态，在某温度下的平衡常数都不变，因此不能判断反应处于平衡状态，错误； c. 由于该反应是反应前后气体质量发生改变的反应，若反应处于平衡状态，则气体的质量不变，气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，所以气体密度不变 可证明反应处于平衡状态，正确；d. CO2是生成物， SO2是反应物，若二者的体积比保持不变，则气体的物质的量都不发生变化，反应处于平衡状态，正确。故选项是cd。假设原通入的气体SO2的物质的量是1mol，则CO的物质的量是4mol，反应过程消耗的SO2的物质的量是xmol，则反应达到平衡时，各种气体的物质的量分别是：n(CO)=(4-2x)mol；n(SO2)=(1-x)mol；n(CO2)=2xmol。由于测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则(4-2x)mol ÷(5-x)mol=.解得x=0.6mol，所以SO2的转化率为(0.6mol÷1mol)×100%=60%。
考点：考查物质的电子式的书写、元素非金属性强弱比较、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、化学平衡状态的判断及物质平衡转化率的计算的知识。

本题难度：困难

3、填空题  （10分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

试回答下列问题：
（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变                 B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）            D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

参考答案：（1）0.24mol·L—1·min—1；（2）AB ；（3）0.9，吸热；（4）向正反应方向

本题解析：（1）v(D)=0.6/(1×5)mol/(L·min)=0.12mol/(L·min)，利用反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)=2v(D)=2×0.12mol/(L·min)=0.24mol/(L·min)；(2)反应前后气体系数之和不相等，压强之比等于物质的量之比，压强随反应减小，当压强不变时，说明反应达到平衡，可以作为判断平衡的标志；B、根据化学平衡状态的定义，组分的浓度不变，可以判断达到化学平衡状态的依据；C、不同种物质的速率表示达到平衡的依据，要求反应方向一正一逆，速率之比是等于系数之比，v正(B)反应向正反应方向进行，v逆(D)反应向逆反应方向进行，v正(B)：v逆(D)=2：1，v正(B)=2v逆(D)，错误；D、没有说明反应的方向，错误；选项AB正确；（3）
A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
起始量：   1.0     2.2           0       0
变化量：   0.6     1.2          0.6      0.6   K=[c(D)×c(C)]/[c(A)×c2(B)]=(0.6×0.6)/(0.4×12)=0.9
平衡量：   0.4      1           0.6      0.6
（4）此时的浓度商=[c(D)×c(C)]/[c(A)×c2(B)]=(0.9×0.9)/(1.1×2.62)=0.1<0.9，向正反应方向进行。
考点：考查化学反应速率的计算、判断化学反应达到平衡的依据、平衡常数的计算等知识。

本题难度：困难

4、填空题  （7分）在一定条件下，xA + yBzC，反应达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是             。
（2）已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向          方向移动，且A、B的状态中至少有一种是               。
（3）加热后C的百分含量减少，则正反应是               反应（选填“吸热”、“放热”）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。
（1）N2(g)+?O2(g)＝2NO(g)?△H＝＋180.5?kJ/mol?
2C(s)+?O2(g)＝2CO(g)?△H＝－221.0?kJ/mol?
C(s)+?O2(g)＝CO2(g)?△H＝－393.5?kJ/mol?
写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式____________________。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表

①前2s内的平均反应速率v?(N2)?=__________。
②列式计算该温度下反应的平衡常数K_______________。
③对于该可逆反应，下列叙述正确的是___________（填序号）。
A．该反应在一定条件下能自发进行
B．该反应能有效减少有害气体的排放
C．该反应一旦发生将在很短的时间内完成?
D．该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列叙述错误的是____（填序号）。

A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-＝CO2?
B．工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
D．电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高

参考答案：（1）2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)? △H＝－746.5 kJ/mol
（2）①1.875×10－4 mol·L-1·s-1；②5.00 ×103；③ABC
（3）B

本题解析：

本题难度：一般