参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  Fe是人?体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。
(1)正常人每天应补充14?mg左右的铁。其?中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含________mg?FeSO4·7H2O的片剂。
(2)“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe2＋的含量为35.0%。该药品中Fe2＋会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2＋的氧化率超过10%即不能再服用。为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00?g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1?000?mL溶液。取其中20.00?mL，用0.010?00?mol/L?KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00?mL。通过计算说明该药物是否能服用？(MnO4－在酸性条件下的还原产物为Mn2＋，药品中除铁元素外其他成分不与KMnO4反应)

参考答案：(1)69.5
(2)5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
n(Fe)＝0.010?00?mol/L×24.00×10－3L×5×50＝0.06?mol
m(Fe?)＝0.06?mol×56?g/mol＝3.36?g，
氧化率小于10%，所以可以服用。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到同体pg。则下列关系不正确的是
[? ]
A.
B.
C. n=m+17Vc
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为
11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为_______________ L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______________ mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水____g。

参考答案：（1）5.8 5.4
（2）
（3）57.8

本题解析：

本题难度：一般