1、选择题  100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) ?2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等；
③烧瓶内气体的压强不再变化；?④烧瓶内气体的质量不再变化；
⑤NO2的物质的量浓度不再改变；?⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化?⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦
B．①④⑧
C．只有①④
D．只有⑦⑧

参考答案：A

本题解析：①N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2 ①错误。BC错误。②NO2生成速率与NO2消耗速率相等，②正确。④烧瓶内气体的质量不再变化，质量一直保持不变，不能作为判断平衡状态的依据，④错误。物质的量的总量和压强可以作为判断平衡状态的依据。③⑥⑦正确。⑧烧瓶内气体的密度不再变化，m、v不变密度也一直不变，⑧错误。BCD错误。

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ? ）
A．Z为0.3mol/L
B．Y2为0.35mol/L
C．X2为0.2mol/L
D．Z为0.4mol/L

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （12分）在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) ?2SO3(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K= ?
(2)升高温度，该反应K值?，SO2转化率?，正反?
应速率?（填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是?

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因?
是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是?（填编号）。?
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO3物质的量