参考答案：B

本题解析：A．2NO+O2=2NO2, 2NO2N2O4；所以标准状况下，11．2LNO与11．2LO2混合后所含分子数小于0．75NA，错误；B． 在Na2O2晶体中含有Na+和O22-离子，所以0．1molNa2O2晶体中含有0．3NA个离子，正确；C． pH=13的1．0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．1NA，错误；D． 在标准状况下，甲醇是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算的知识。

本题难度：困难

4、计算题  （4分）将5.6克铁投入足量的硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量？

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、简答题  把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为______．

参考答案：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同．一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）2，可知该份中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=12n（NaOH）=a2mol；
另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42-）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=bmol，
每份溶液中2n（Mg2+）+n（K+）=2（SO42-），故每份溶液中n（K+）=2×bmol-2×a2mol=（2b-a）mol，
故每份溶液中钾离子的浓度=(2b-a)molV2L=2(2b-a)Vmol/L，即原溶液中钾离子的浓度为2(2b-a)Vmol/L，
故答案为：2(2b-a)Vmol/L．

本题解析：

本题难度：简单