1、简答题  下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素．

（1）A单质的电子式是______；B元素在周期表中的位置是______．
（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______．
（3）B、C两元素分别形成的离子的半径关系：B______C（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）A的气态氢化物与D的气态氢化物反应的产物是______，该产物中含有的化学键类型是______．
（5）下列事实不能说明D的非金属性比A的非金属性强的是______．
a．D的氢化物比A的氢化物稳定
b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价
c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强．

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，A为N，B为O，C为Na，D为Cl，
（1）N的最外层有5个电子，单质中存在三对共用电子对，其电子式为



；B的质子数为8，在元素周期表中的第二周期第ⅥA族，
故答案为：



；第二周期第ⅥA族；
（2）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）钠离子、氧离子具有相同电子排布的离子，Na的原子序数大，其离子半径小，故答案为：＜；
（4）氨气与HCl反应生成氯化铵，其化学式为NH4Cl，含有离子键、共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；
（5）a．D的氢化物比A的氢化物稳定，则D的非金属性强，故a选；
b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价，不能比较非 金属性的强弱，故b不选；
c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强，则D的非金属性强，故c选；
故答案为：ac．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列推断正确的是
A．Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物
B．把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

参考答案：D

本题解析：
A项，铜表面生成铜绿，即Cu2(OH)2CO3；B项，SO2和BaCl2不反应，但和Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；C项，NO不稳定；D项，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。

本题难度：一般

3、选择题  某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
[? ]
A.在自然界中能以游离态的形式存在? ?
B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物性质非常稳定，但在一定条件下可以显氧化性?
D.气态氢化物比甲烷稳定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  下列①～⑨是元素周期表的前三周期中的部分元素，请从这些元素中选择填空：

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Mg、⑧是Cl、⑨是Ar；
（1）Ar是稀有气体，化学性质最稳定，故答案为：Ar；
（2）同周期自左而右，金属性减弱，故金属性Na＞Mg，金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：＞；
（3）同周期自左而右，非金属性增强，故非金属性F＞N，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞NH3，故答案为：HF；
（4）碳原子核外电子数是6，有2个电子层，最外层电子数是4，原子结构示意图为：，故答案为：；
（5）氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水电离出氢离子，溶液呈酸性，故答案为：酸．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO22-）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是?
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Si

参考答案：C

本题解析：试题分析：金属铝也能形成含氧酸根Al(OH)4－，所以答案选C。
考点：考查元素周期律的应用
点评：本题属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对常见元素及其化合物性质的熟练掌握程度以及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般