1、选择题  在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（?）
A．
B．K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-
C．
D．

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之不能大量共存。溶液显强碱性，所以NH4＋和HSO3－都不能大量共存，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ?)
A．H?+、NO3－、Fe2+、Na+
B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－
D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

参考答案：A

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显酸性，在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存；B中生成氯化银沉淀，不是氧化还原反应；C中生成硫酸钡白色沉淀，但不是氧化还原反应；D中Cu2+、NH4+与OH－均反应。不能大量共存，但反应不是氧化还原反应，答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：简单

3、选择题  用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是(? )

A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
C．①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
D．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

参考答案：B

本题解析：用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，逐步分开五种离子，所以第一步，必须加入氯化钠，溶液中剩余的离子就剩下Fe3＋、Al3＋、Ba2＋，接下来只能加入弱碱，可以把Fe3＋、Al3＋都沉淀出来，接下来，在沉淀中加入氢氧化钠就可以吧氢氧化铝反应掉，从而把各个离子逐步分开。故选B。
点评：本题旨在考查学生对教材的学习程度，学生只有熟悉常见的离子之间的反应，此题才能得到很好的解决。

本题难度：简单

4、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

参考答案：A、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；
B、因水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1＜1×10-7mol?L-1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3-既与H+反应又能与OH-反应，则一定不能大量共存，故B错误；
C、由c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，则c(H+)Kwc(H+)=1012，即c（H+）=1×10-1mol?L-1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；
D、因Fe3+与SCN-结合生成络离子Fe（SCN）2+，则不能大量共存，故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  由水电离出来C（H+）=1×10-12 mol·L－1的无色溶液中，下列离子可能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—
B．Na+、OH—、SO42—、MnO4—
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—
D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般