1、选择题  下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（ ? ）
A．Na2HPO4
B．NaHSO4
C．（NH4）2SO4
D．K2S

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列浓度关系正确的是
[? ]
A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)
B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  25℃时，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因______（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填＞、＜、=）
（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A-）=______mol?L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7?（填＞、＜、=）；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3?B．NH4A?C．（NH4）2SO4?D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列______（填序号）

参考答案：（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A-+H2O=HA+OH-．
故答案为：A-+H2O=HA+OH-．
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）．
故答案为：＞．
（3）将酸和碱等体积混合后，溶液的体积扩大一倍，浓度缩小为原来的一半，所以根据物料守恒得，12×0.1mol/L=0.05mol/L．
故答案为：0.05．
（4）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7．
故答案为：＞．
（5）（NH4）2SO4?和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；
NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；?
NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大．
故答案为：A＞B＞D＞C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
[? ]
A．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
B．C(NH4+)>C(Cl-)C(H+)>C(OH-)
C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)
D．C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠?⑧液态氯化氢?填空回答（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是?　　　；
（2）以上物质可以导电的是?；
（3）以上物质中属于电解质的是?；
（4）以上物质中属于非电解质的是?。

参考答案：（8分）（1）①④⑤（2）③⑥⑦（3）①⑤⑦⑧（4）②④

本题解析：（10物质中构成的微粒只能在固定位置上振动，说明应该是晶体，所以答案选①④⑤。（2）金属或电解质溶液或熔融的电解质都是可以导电的，所以答案是③⑥⑦。
（3）溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，所以答案选①⑤⑦⑧。
（4）溶于水和熔融状态下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，所以答案选②④。

本题难度：一般