1、选择题  放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
[? ]
A．K2 和K1的单位均为mol/L
B．K2<K1
C．c2(CO)=c2(H2O)
D．c1(CO)>c2(CO)

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  （1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1，请回答下列问题：
①用O2表示的反应的平均速率为______；
②平衡时SO2的转化率______；
③平衡时SO3的体积分数为______；
④10s时O2的浓度为______．
（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n______q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②该反应的正反应为______反应．（填“吸热”或“放热”）

参考答案：（1）在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入2L的密闭容器中，c（SO2）=2mol/L，c（O2）=1mol/L，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1；
设转化的氧气的物质的量浓度为x，则
2SO2 +O2 ?2SO3
开始（mol?L-1） 2 1 0
转化（mol?L-1） 2x x 2x
平衡（mol?L-1） 2-2x 1-x 2x
平衡时测得SO3的浓度为0.6mol?L-1；
所以2x=0.6mol?L-1，解得x=0.3mol?L-1，
①10s内氧气的浓度变化为△c（O2）=0.3mol?L-1，所以v（O2）=△ct=0.3mol?L-110s=0.03mol/（L?s），
故答案为：0.03mol/（L?s）；
②平衡时SO2的转化率为：n(反应)n(加入)=0.62×100%=30%，
故答案为：30%；
③平衡时的容器内的总浓度为：2-2x+1-x+2x=2.7mol?L-1，所以平衡时SO3的体积分数0.62.7×100%=22.2%，
故答案为：22.2%；
④平衡时氧气的浓度：1-x=0.7mol?L-1，
故答案为：0.7mol?L-1；
（2）①定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、p1与曲线T1、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以p1＜p2，
由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，
故答案为：＜；
②定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、p2与曲线T2、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：吸热．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某密闭容器中，可逆反应?L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响．下列表述正确的是（　　）
A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率
B．达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大
C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数
D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率