1、填空题  I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐
酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平
衡：2NO2??N2O4　ΔH＝－57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
(1)C中的气体颜色__________； (填“变浅”或“变深”)。
(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝
0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。
Ⅱ. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。
(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
① 推进针筒后颜色变深的原因是?；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是?
③?在此过程中，该反应的化学平衡常数将??(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将?。

参考答案：I.（1）变浅?（2）0.0767 mol/L? 83.7%
Ⅱ.（1）①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动?③不变?增大

本题解析：I.（1）硝酸铵溶于水吸热，且该反应的正反应是放热反应，所以C中平衡向正反应方向移动，颜色变浅。
（2）达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝0.032 1 mol/L，则消耗NO2的浓度是0.032 1 mol/L×2＝0.0642 mol/L，所以NO2的起始浓度是0.012 5 mol/L＋0.0642 mol/L＝0.0767 mol/L。则NO2的转化率为。
Ⅱ.（1）①气体的体积减小，因此NO2浓度增大，所以气体的颜色加深。
②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动，因此一段时间后气体颜色又变浅。
③平衡常数只与温度有关系，所以改变压强，平衡常数不变；平衡向正反应方向移动，所以反应物的转化率增大。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的考查和训练。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  在体积不变的密闭容器中，2NO2(g) ?N2O4(g) 达到平衡的标志是
①消耗1 mol NO2的同时消耗1 mol N2O4 ?②容器内NO2 和N2O4的物质的量相等
③混合气体的颜色不再改变?④容器内NO2的物质的量浓度不再变化
A．①②　　　
B．①②③　　　　
C．③④　
D．①③④

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项④正确。颜色的深浅和浓度有关系，混合气体的颜色不再改变，说明NO2的浓度不再发生变化，所以选项③可以说明。①中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，②不能说明，因此答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  在一密闭容器中进行可逆反应H2（g）+I2（g）?2 HI（g）并达到平衡，下列有关说法正确的是（?）
A．不论加多大压强，此化学平衡也不会移动
B．升温，此化学平衡肯定会发生移动
C．在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大
D．在原平衡基础上，充人氢气，达到新平衡时逆反应速率不变

参考答案：B

本题解析：A错，该反应为等体积反应，一定压强下，平衡不移动，但是压强太大会使碘单质等物质成为液态或固态，从而使等体积变为非等体积，平衡将会发生移动；
B正确，化学反应的基本特征是有新的物质产生，另一基本特征是有能量的变化，所以，温度变化平衡一定会发生移动；
C错，由于为等体积反应，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，相当于增大了压强，平衡不移动；
D错，充人氢气，达到平衡时正、逆反应速率均将加快。

本题难度：一般

4、选择题  只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K不变，平衡可能移动
B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变
D．平衡移动，K值一定变化

参考答案：D

本题解析：化学平衡移动的一般影响因素是浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。故选D.

本题难度：一般

5、计算题  2向一个容积为2L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：（1）以O2表示的该反应的速率；（2）平衡时SO3的物质的量浓度。

参考答案：（1）0．25mol/(L·s)?（2）2 mol/L

本题解析：略

本题难度：简单