参考答案：C

本题解析：NaCl溶液中的n（Cl-）=" 0.03" L× 1 mol/L =0.03mol，CaCl2溶液中n（Cl-）="0.04L×0.5" mol/L×2=0.04mol，混合溶液中n（Cl-）为0.05mol，则其浓度为0.07mol/0.07L=1mol/L.
考点： 溶液中离子浓度的计算。

本题难度：一般

2、选择题  同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（　　）
A．体积比为1：1
B．体积比为11：16
C．密度比为11：16
D．分子个数之比为16：11

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  配制0．2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要Na2SO4的质量是多少？（要求写出计算过程及涉及的公式）

参考答案：解：100mL=0．1L        ………1分
n（Na2SO4）=c(Na2SO4)·Vaq
=0．2mol/×0．1L
=0．02mol       ………1分
m（Na2SO4）=n(Na2SO4)·M(Na2SO4)
=0．02mol×142g/mol
=2．84g         ………1分
答：略

本题解析：因为100mL溶液的体积是0．1L，根据n=cV，所以Na2SO4溶液中硫酸钠的物质的量n（Na2SO4）=c(Na2SO4)·Vaq=0．2mol/L×0．1L=0．02mol，再根据m=n×M，计算硫酸钠的质量m（Na2SO4）=n(Na2SO4)·M(Na2SO4)=0．02mol×142g/mol=2．84g。
考点：考查溶液中溶质的物质的量、质量的计算

本题难度：一般

4、选择题  将50g浓度为18.4mol/L、密度为1.84g/cm3的某硫酸稀释成9.2mol/L的溶液．则加入水的体积（水的密度为1.0g/cm3）
A.小于50ml
B.等于50ml
C.大于50ml
D.等于ml

参考答案：A

本题解析：分析：令浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸溶液的浓度越大密度越大，据此判断稀释后溶液的质量，进而判断加入水的质量，再根据V=判断．
解答：令浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设稀释后溶液的体积为a，
则：VmL×18.4mol/L=a×9.2mol/L，解得a=2VmL，
硫酸溶液的浓度越大密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于1.84g/cm3，故稀释后硫酸的质量小于100g，所以加入水的质量小于100g-50g=50g，
故加入水的体积小于=50mL，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，清楚硫酸溶液的浓度越大密度越大是解题关键．

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（   ）
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl
B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl
D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2