1、选择题  在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用的气体是
[? ]
A．NO
B．O3
C．CO
D．CO2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  相同温度下，分别将0.1mol?Na、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四烧杯中溶液的质量分数大小关系为（　　）
A．丙＞乙＞丁＞甲
B．丁＞甲＞乙＞丙
C．乙=丙＞甲＞丁
D．丁＜丙＜乙＜甲

参考答案：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+12H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+12O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4g100g+2.2g×100%
8g100g+6.2g×100%
8g100g+6.2g×100%
4g100g+4g×100%所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  把2.3g钠放入100mL?0.1mol/L?AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（　　）
A．Cl-的浓度几乎不变
B．溶液变浑浊
C．溶液中Al3+全部转化为AlO

参考答案：2.3g钠的物质的量为2.3g23g/mol=0.1mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.1mol，AlCl3的物质的量为0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.01mol：0.1mol=1：10，所以Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，
A、参加反应的水很小，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl-的浓度几乎不变，故A正确；
B、Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液澄清，故B错误；
C、Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2-，故C正确；
D、溶液中Na+为0.2mol，Cl-为0.06mol，AlO2-为0.02mol，OH-为0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，溶液中存在最多的离子是Na+，故D错误；
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列反应中，不能产生氢气的是
?[? ]
A．红热的铁与水蒸气
B．钠与水
C．铝和溶液反应
D．铁与稀硝酸反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  钠是金属性很强的金属，在常温下可与水剧烈反应，反应的化学方程式为：______，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）．

参考答案：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应为放热反应；
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；放热．

本题解析：

本题难度：一般