1、选择题  已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) ?SO3(g)?△H =" ―98.32" kJ／mol，在容器中充入2molSO2?和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A．196.64kJ
B．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ
D．＞196.64kJ

参考答案：C

本题解析：因为反应是可逆反应，2molSO2和1molO2充分反应不可能全部转化生成2molSO3，因此最终放出的热量要小于196.64kJ，答案是C。

本题难度：一般

2、选择题  把6 mol A和5 mol B的混合气体通入容积为4 L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，经5 min后反应达到平衡，此时生成C 3 mol，并测得D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。下列说法正确的是(? )
A．x=2
B．A的转化率是41.67%
C．B的平衡浓度为0.75 mol·L-1
D．反应前后混合气体的压强比为

参考答案：BC

本题解析：5A(g)+4B(g)6Cl(g)+xD(g)
n(A)? n(B)? 3 mol? n(D)
n(A)="2.5" mol? n(B)="2" mol? n(D)=x mol
v(D)=="0.1" mol·L·min，x=4(A错)
A%=×100%=41.67%，c(B)=="0.75" mol·L
反应前n="11" mol，反应后n="(6-2.5)" mol+(5-2) mol+3 mol+?mol="11.5" mol
反应前的混合气体的压强比为。

本题难度：简单

3、选择题  在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；?△H<0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是

①恒容条件下，升高温度?②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积?④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
A．①⑤，③
B．②⑤，④
C．③⑤，②
D．③⑤，④

参考答案：D

本题解析：根据图像可知I、Ⅱ、Ⅲ到达平衡的时间依次增大，但HI的含量不变，即平衡不移动。因为反应前后体积不变，所以改变压强，平衡不移动。催化剂只能改变速率，而不改变平衡。任何化学反应都会伴随能量的变化，所以改变温度平衡一定发生移动。答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)3C(g)，达到平衡后生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。
请回答下列问题，
（1）该反应的焓变△H?0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=?，A物质的转化率与B物质的转化率之比为?。
（3）30℃时，若在同一容器中加入1.5 mol A、??mol B和1.5 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡体系中A的物质的量浓度为?mol·L－1。

参考答案：(1)?<?(2)? 30%? 3/4? (3)? 2? 0.75

本题解析：（1）升高温度，生成物的物质的量减少，说明平衡向泥反应方向移动，因此正反应是放热反应，即△H小于0。
（2）因为反应前后体积不变，所以平衡混合气中C的体积分数ω=。生成1.5 mol C，消耗A和B的物质的量分别是0.5mol和1.0mol，所以A和B的转化率之比是。
（3）根据条件可知，这是一个等效平衡。由于反应前后是体积不变的，所以要使平衡等效，则C的物质的量全部转化为A和B之和，A、B的物质的量之比应等于2︰3，1.5molC可以生成0.5mol和1.0molB，所以，解得B的物质的量是2mol。因为平衡等效，所以根据（2）可知平衡体系中A的物质的量浓度为。

本题难度：一般

5、选择题  反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
[? ]
A．(NH3)=0.0101mol·L-1·s-1
B．(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1
C．(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1
D．(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单