1、选择题  下列化学用语或模型表示正确的是
A．H2O2分子结构式：H一O一O一H
B．氮气的电子式：N N
C．Mg2+结构示意图：
D．C2 H4分子比例模型：

参考答案：A

本题解析：氮气的电子式为，B项错误；Mg2+结构示意图，C项错误，D项为乙烯的球棍模型，不是比例模型。答案选A。
点评：从近几年的考试题中可以看出，这类题主要考察的是原子（离子）的结构示意图，有机物的球滚模型或者比例模型，有机物的结构式或结构简式，原子、离子、化合物或取代基的电子式。要熟练掌握这些化学术语才能准确的回答这类问题。

本题难度：一般

2、填空题  写出化学反应方程式
（1）苯酚钠溶液中通入CO2______
（2）溴乙烷和氢氧化钠溶液共热______
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应______．

参考答案：（1）苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠；反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3；故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3；
（2）溴乙烷和氢氧化钠共热生成乙醇和溴化钠；反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH加热

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列所给粒子间的数量满足2：1关系的是
A．氧化钠中的氧离子和钠离子
B．二氧化硅中的硅原子和氧原子
C．过氧化钠中的钠离子和过氧根离子
D．碳酸溶液中的氢离子和碳酸根离子

参考答案：C

本题解析：A、氧化钠中氧离子和钠离子个数比1:2，错误；B、二氧化硅中的硅原子和氧原子1:2，错误；C、过氧化钠中的钠离子和过氧根离子2:1，正确；D、碳酸溶液部分电离，一级电离生成氢离子和碳酸氢根，二级电离生成氢离子和碳酸根离子，无法计算氢离子和碳酸根离子的比值，错误。

本题难度：一般

4、选择题  如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(? )

A．甲
B．乙
C．丙
D．丁

参考答案：C

本题解析：SO3与H2O的反应不是氧化还原反应；Na与H2O的反应是氧化还原反应，H2O是氧化剂；NO2与H2O的反应是氧化还原反应，H2O既不作氧化剂也不作还原剂；F2与H2O的反应是氧化还原反应，H2O是还原剂

本题难度：一般

5、选择题  中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

参考答案：C

本题解析：A．Na2O、Na2O2组成元素相同，但是与水发生的反应不同，Na2O+ H2O=2NaOH；2Na2O2+ 2H2O="4NaOH+" O2↑。产物也不同。错误。B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，若将二者按照一定比例混合后，则会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。产生的H2SO4和HCl都没有漂白性。错误。C．根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸。由于H2CO3的酸性比HClO强，所以将CO2通入NaClO溶液中能生成HClO。正确。D．在常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，但是由于Fe的活动性比Cu强，在常温下铁遇浓硝酸会发生钝化现象。错误。

本题难度：一般