1、实验题  实验室用下图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：

（1）请写出本实验中发生的主要反应方程式?。
（2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是?（填“A”或“B”）。
A．先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸? B．先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（3）浓硫酸的作用是?。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是?。
（5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。若要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是?，这种分离方法叫做?。

参考答案：（8分）（1）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?（2）A?
（3）催化剂和吸水剂?（4）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度?（5）分液漏斗?分液

本题解析：（1）本实验中发生的主要反应方程式是乙酸与乙醇之间的酯化反应，方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O.
（2）由于浓硫酸溶于水放热，而乙醇和乙酸均是易挥发的，所以配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸，答案选A。
（3）浓硫酸的作用是催化剂，又因为该反应是可逆反应，浓硫酸还起到吸水剂的作用，有利于反应向正反应方向进行。
（4）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
（5）由于乙酸乙酯不溶于水，可以通过分液法实现分离，所以要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗。
点评：该题是基础性实验题的考查，试题紧扣教材，基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。明确实验原理，注意浓硫酸和碳酸钠的作用，注意相关知识的积累和总结。

本题难度：一般

2、选择题  下图是某烃的含氧衍生物的比例模型。该有机物是

A．C2H5OH
B．C6H5OH
C．CH3CHO
D．CH3COOH

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  关于苯乙烯（?）的下列叙述，正确的是
A．苯乙烯不可能发生加成反应
B．苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物

参考答案：D

本题解析：根据结构简式可知，分子中含有碳碳双键，所以能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，选项A不正确，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  下列化合物中，显酸性的物质是（?）
A．CH2=CH—CH2OH
B．CH3COOH
C．CH2=CH—COOC2H5
D．CH3—CH—COOH

参考答案：BD

本题解析：A.CH2=CH—CH2OH 是醇类，无酸性；
B.CH3COOH ?D.CH3—CH—COOH都是羧酸类，有—COOH显酸性；
C. CH2=CH—COOC2H5是酯类，无酸性。?
选BD

本题难度：简单

5、填空题  硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在____的郊区。（填选项的序号） A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断，若反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)；△H= -98.3kJ/mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产l t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外 界输出）________千焦能量。
(3) CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3，和SO2，该反应的化学方程式为
______________________。
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4 （由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）。

已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
___________________

参考答案：(1)C
(2)6.23×103
(3) 4CuFeS2+ 13O2=4CuO+ 2Fe2O3+8SO2
(4)SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，SO2的转化率减小；SO3物质的量减少，所以 CuSO4的量减少

本题解析：

本题难度：一般