1、选择题  Cu2S和含2.2molHNO3的溶液恰好完全反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是（　　）
A．1.0mol
B．1.1mol
C．1.2mol
D．2.2mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  在50mL?a?mol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4g?Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol?L-1．
（1）求稀释后的溶液的pH______．
（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为______mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O?2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol?L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为______mL？

参考答案：（1）6.4g?Cu的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，所以溶液n（Cu2+）=n（Cu）=0.1mol，溶液中c（NO3-）=c（H+）+2c（Cu2+），所以溶液中c（H+）=2c（Cu2+）-c（NO3-）=0.1mol0.05L×2-3mol/L=1mol/L，所以入PH=-lg1=0．
故答案为：0．
（2）根据N元素守恒，可知n（NO2）+n（NO）=n硝酸溶液（HNO3）-n反应后溶液（NO3-）=0.05L×9mol/L=0.45mol-0.1L×3mol/L=0.15mol，令NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  已知Cu和HNO3可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试求：
（1）标准状况下NO和NO2的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？

参考答案：（1）设NO的体积为VL，NO2的体积为（11.2-V）L．因为铜与硝酸的反应是一个氧化还原反应，
根据题意及电子得失守恒，有：22.4g64g/mol×2=VL22.4L/mol×3+(11.2-V)L22.4L/mol×1，
解得：V=2.24L．即NO的体积为2.24L，则NO2的体积为11.2L-2.24L=8.96L，
答：标准状况下NO和NO2的体积分别是2.24L、8.96L．
（2）当Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，因此，根据氮元素守恒，
HNO3的物质的量为：n（Na+）+n（NO）+n（NO2）=（22.4g64g/mol×2+11.2L22.4L/mol），
n（Na+）=0.7mol，
n（NaOH）=n（Na+）=0.7mol，
V（NaOH）=0.7mol2mol/L=0.35L，
答：所需NaOH溶液的体积是0.35L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  0.3molCu和含1.2mol?HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量（　　）
A．0.2mol
B．0.6mol
C．小于0.6mol
D．大于0.6mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质的溶液在长期放置的过程中，因被氧化而呈黄色的是
A.浓硝酸
B.工业盐酸
C.氯化亚铁
D.浓溴水

参考答案：C

本题解析：浓硝酸分解生成的NO2溶解于硝酸中而使硝酸呈黄色，是硝酸发生自身氧化还原反应；工业盐酸呈黄色是因为生产盐酸时混入了Fe3+所致；氯化亚铁溶液呈浅绿色，被氧化后生成FeCl3而呈黄色；浓溴水呈棕红色，长期放置因溴挥发使浓度降低而呈黄色．

本题难度：一般