1、选择题  （浙江省宁波市鄞州高级中学08-09学年高三上学期期中考试，化学，21）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A．HCHO溶液（石蕊试液）
B．Na2SO3溶液（BaCl2）
C．KI（淀粉溶液）
D．FeCl2溶液（KSCN）

参考答案：B

本题解析：A项加入石蕊试液若变红，则HCHO溶液变质成HCOOH； B项中缺少稀盐酸，不能达到目的；C项加入淀粉溶液若变蓝，则KI氧化变质成I2；D项加入KSCN溶液后，若溶液变血红色，则FeCl2溶液氧化变质FeCl3溶液。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl－
B．实验已经证明，氯水是可以导电的，所以氯水是电解质
C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液是氯水
D．氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O2生成

参考答案：AD

本题解析：A：正确
B：氯水是混合物，不可能属于电解质
C：只要能将I—氧化为碘，则就可出现蓝色现象，例如铁盐、硝酸溶液等
D：氟气与水发生了置换反应：2F2＋2H2O=4HF＋O2，正确
答案为AD

本题难度：一般

3、填空题  下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
?
(1)选用方案I时，X应该具有的性质是?，残留物应该具有的性质是?；
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是?，有关反应的化学方程式为?；
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)?。

参考答案：1）加热时可升华，或易挥发?热稳定性好，且没有挥发性
（2）浓硝酸，Ag+2HNO3(浓) = AgNO3 ?+ NO2↑+ H2O；
Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2 H2O
（3）

本题解析：（1）从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华，或易挥发。残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。
（2）金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即可。
（3）三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应，但Fe2O3不会反应，可以选浓NaOH溶液反应后过滤。但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO2，再在混合液中加入过量的溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分解的方法。

本题难度：简单

4、选择题  下列各项操作错误的是
[? ]
A．用酒精萃取溴水中的溴单质可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞子上的凹槽对准漏斗上的小孔）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质中，所含分子数目相同的是
A.10gH2和10gO2
B.9gH2O和0.5molBr2
C.224mLH2（标准状况）和0.1molN2
D.5.6LN2和11gCO2

参考答案：B

本题解析：分析：A．根据n=计算氢气、氧气的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大；
B．根据n=计算水的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大；
C．根据n=计算氢气物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大；
D．未指明氮气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol．
解答：A.10gH2的物质的量==5mol，10gO2的物质的量==mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，故A错误；
B.9gH2O的物质的量==0.5mol，与0.5molBr2的物质的量相等，含有的分子数目相等，故B正确；
C.224mLH2（标准状况）的物质的量==0.01mol，与0.1molN2的物质的量不相等，二者含有的分子数目不相等，故C错误；
D．未指明氮气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，物质的量不一定是0.5mol，二者物质的量不一定相等，根据N=nNA可知，二者含有分子数目不一定相等，故D错误；
故选B．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

本题难度：一般