1、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用氨水吸收少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+

参考答案：A、用氨水吸收少量SO2的离子方程式为：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，过量SO2时得到的是亚硫酸氢盐，故A错误；
B、电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电，故电解原理方程式为Cu+2H+?电解?.?H2↑+Cu2+，故B正确；
C、还原性：Fe2+＞Br-，氯气先氧化0.1mol亚铁离子，消耗氯气0.05mol，氯气还继续氧化溴离子，但是氯气的量相对于溴离子不足，溴离子剩余．反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C错误；
D、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液似的反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是（?）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B．金属钠和水的反应：Na＋2H2O ＝ H2↑＋Na＋＋OH－
C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH) 3
D．少量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

参考答案：D

本题解析：A、离子反应要遵循电荷守恒，FeCl2溶液中通入Cl2，亚铁离子被氧化为三价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误。
B、离子反应要遵循原子守恒，金属钠和水的反应为：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故B错误。
C、AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误。
D、正确。
点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

参考答案：A、在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，故A错误；
B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故C错误；
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓；故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （8分）把下列离子方程式改写成化学方程式
（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O??
（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓???
（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓??
（4）Ba2+十SO42－BaSO4↓??

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀H2SO4滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2
D．氧化铜与盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

参考答案：A．稀硫酸与铁反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．过量的CO2通入NaOH溶液中生成HCO3-，反应的离子方程式为CO2+OH-═HCO3-，故B错误；
C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合生成Cu（OH）2和BaSO4，反应的离子方程式为SO42-+Cu2++Ba2++2OH-=Cu（OH）2+BaSO4↓，故C错误；
D．CuO不溶于水，应写成化学式，与盐酸反应生成Cu2+和H2O，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般