1、选择题  标准状况下，将11.2 L O2、11 g CO2、0.25 mol N2混合，则该混合气体的体积为（?）
A．2.24L
B．22.4 L
C．44.8 L
D．24.5 L

参考答案：B

本题解析：则混合气体中总物质的量为
0.5mol+0.25mol+0.25mol=1mol，即正确答案为B，

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．2g氢气中含有的原子数为2NA
C．标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5 NA
D．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA

参考答案：B

本题解析：镁在反应中都是失去2个电子，则2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA，A不正确。氢气是由2个氢原子构成，2g氢气是1mol，含有2mol氢原子，含有的原子数为2NA，B正确。标准状况下水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确。3.01×1023个氮分子是0.5mol，含有氮原子数为 NA，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
A．3:4:1
B．3:3:2
C．6:7:3
D．6:9:0

参考答案：A

本题解析：可以设三种气体均为3mol，根据2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ ，体积变为原体积的8/9，利用差量法可知反应CO2为2mol，生成氧气1mol，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3:4:1，A正确。

本题难度：一般

4、填空题  (4分)有四种物质是：标准状况下有①6．72LCH4；②3．01x1023个HCl；③13．6gH2S；④0．2molNH3，它们中物质的量最大的是      ，所含分子数最多的是     ，含有原子数最多的是      ，质量最大的是      。(用序号填空)

参考答案：②②①②

本题解析：6．72L甲烷的物质的量为=0．3mol，质量为0．3molx16g/mol=4．8g，3．01×1023个HCl的物质的量为=0．5mol，质量为0．5molx36．5g/mol=18．25g，13．6gH2S；的物质的量为=0．4mol，0．2molNH3的质量为0．2molx17g/mol=3．4g，故物质的量最大的为②；根据N=nNA，得，分子数与物质的量成正比，分子数最多的即为物质的量最多的是②；0．3mol甲烷的原子数为0．3molx5xNA=1．5NA，,0．5molHCl的原子数为0．5molx2xNA=NA，13．6gH2S的原子数为0．4molx3xNA=1．2NA，0．2mol氨气中原子的物质的量为0．2molx4xNA=0．8NA，故原子数最多的为①；质量最大的为②，答案为②②①②
考点：物质的量的有关计算

本题难度：一般

5、选择题  常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为（　　）
A．0.01mol/L
B．0.05mol/L
C．0.017mol/L
D．0.50mol/L

参考答案：物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c（OH-）=3c-2c3+2mol/L=c5mol/L，根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH-）=0.01mol/L，即c5mol/L=0.01mol/L，解得c=0.05，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般