参考答案：（1） > ， CO32- + H2O  HCO3- + OH-     (2) 1:1
(3) 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ="=" 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑       (4)C

本题解析：（1）0．1mol/L Na2CO3溶液，碳酸钠为强碱弱酸盐，，所以溶液呈碱性，PH>7；（2）氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，混合后PH=7,即恰好完全反应，，a:b =1:1；（3）Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生双水解，反应的方程式为
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ="=" 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ ；（4）根据氯化银的溶度积，氯离子浓度越大，银离子浓度越小，故Ag+浓度最小的是0．1mol?L?1AlCl3溶液。
考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。

本题难度：一般

3、填空题  (8分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=       。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=    。
（3）该温度下，若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是          。（列出含a、b的式子）
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                           。

参考答案：

本题解析：（1）该温度下，水的离子积常数
；
（2）100mL0.1mol/L的稀硫酸；100mL0.4mol/L的NaOH溶液；混合后，溶液中氢氧根离子过量，剩余物质的量为：；则，即，；
（3）混合后溶液呈中性即酸与碱恰好完全反应，，得；
（4）pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，等体积混合溶液显酸性，即可得HA为弱酸；

本题难度：一般

4、填空题  设水的电离平衡线如下图所示

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃ 的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________ 。

参考答案：（1）10-14 ；10-12
（2） 2:9

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1，该溶液可能是
①硫酸氢钠溶液
②醋酸铵水溶液
③苯酚钠水溶液
④硫酸铜通入足量硫化氢后的水溶液
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单