高考化学知识点总结《水的电离平衡》高频试题巩固（2017年最新版）(八) 2017-08-26 02:47:32 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是 [? ] ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固体 ⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体 A.①②⑤ B.①④ C.③④⑥ D.④ 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 2、填空题  以下各题中各量的关系，请用“ 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  在25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH—)=l×l0－14mol·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3+、Na+、NO、Cl— B．K+、Na+、Cl—、NO C．K+、Na+、Cl—、[Al(OH)4]— D．K+、NH、SO、NO 参考答案：B 本题解析：25℃时，某溶液中由水电离产生的c(OH—)=l×l0－14mol·L—1，此溶质对水的电离产生抑制，此溶液可能显酸性也可能显碱性，题目要求“一定”大量共存即既能存在于酸性也能存在于碱性溶液中，A、Al3＋与OH－发生反应，不能大量存在于碱性溶液中，错误；B、四种离子彼此不反应，既能存在于酸性也能存在于碱性，大量共存，正确；C、[Al(OH)4]-与H＋反应，不能大量存在于酸性溶液中，错误；D、NH4＋与OH－反应，不能大量存在于碱性溶液中，错误。 考点：考查影响水电离的因素、离子共存问题。 本题难度：困难 4、选择题  已知某温度下水的离子积KW=3.4×10-15.取该温度下浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1

参考答案：B

本题解析：
试题解析：设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液pH=12，则 c（OH-）=mol/L=3×10-3mol/L，3L×cmol/L-2L×cmol/L=3×10-3mol/L×5L，则c=0.017mol/L。
考点：混合溶液PH的计算

本题难度：一般

5、选择题  下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na＋）／c（）的值保持增大
②浓度均为0．1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na＋）＝3[c（）＋c（）]
③在0．1mol·L－1氨水中滴加0．1mol·L－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH－）＝10－a mol·L－1
④向0．1mol·L－1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na＋）、c（）、c（）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－）
A．①④
B．②④
C．①③
D．②⑤

参考答案：B

本题解析：①加水稀释，碳酸氢根的水解程度增大，所以比值增大，正确；②在同业中遵循物料守恒，钠原子：碳原子=3:2，所以有2c（Na＋）＝3[c（CO32-）＋c（HCO3-）+c(H2CO3)]，错误；③恰好完全反应时，溶液中的氢离子和氢氧根离子都是水电离的，所以溶液的pH=a，则溶液中的氢离子浓度=10-amol/L，则氢氧根离子浓度也为10-amol/L，正确；④加入氢氧化钠固体，促进铵根离子水解，抑制亚硫酸根离子水解，所以铵根离子浓度减小，亚硫酸根离子浓度增大，错误；⑤根据溶液中质子守恒，即水电离的氢离子和氢氧根离子浓度永远相等，可以写出c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－），正确；所以选B。
考点：溶液的酸碱性和溶液中的离子浓度比较

本题难度：困难

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