1、选择题  下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低
B.氯气和二氧化硫均能使品红溶液褪色
C.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质

参考答案：C

本题解析：分析：A．浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性；
B．次氯酸有强氧化性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质；
C．含有碳碳双键或碳碳三键的有机物能和溴发生加成反应；
D．漂白粉中次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定生成盐酸和氧气，硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸．
解答：A．浓硫酸的吸水性使浓硫酸中溶剂的量增大，溶质的量不变，导致浓度降低，浓盐酸有挥发性，使溶质的量减少，溶剂的量不变，导致浓度降低，所以浓硫酸和浓盐酸浓度降低的原因不同，故A不符合；
B．氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸氧化品红溶液而失去褪色，二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质而使其褪色，所以褪色原理不变，故B不符合；
C．乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，所以它们都能和溴发生加成反应而使其褪色，故C符合；
D．Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸钠和二氧化碳、水反应属于复分解反应，漂白粉变质Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑涉及复分解反应和氧化还原反应，所以两个反应原理不同，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查元素化合物的性质，根据物质的性质来分析解答即可，注意二氧化硫能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色．

本题难度：简单

2、选择题  金属钠分别与下列溶液反应，既有气体又有沉淀产生的是
A.NaHCO3
B.BaCl2
C.Na2CO3
D.CuSO4

参考答案：D

本题解析：试题分析：钠溶于水中生成氢氧化钠和氢气，所以A中生成碳酸钠，B中和氯化钡不反应，C中和碳酸钠也不反应，D中生成氢氧化铜蓝色沉淀，答案选D。
考点：考查钠的化学性质
点评：钠是很活泼的金属，所以通入水中直接和水反应生成氢气和氢氧化钠。然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质发生化学反应，据此可以进行有关判断。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，将盛有10?mL?NO2、10?mL?NO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2?mL?O2，则通入氧气的体积为
A.7.5 mL
B.8.5 mL
C.10 mL
D.12 mL

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体的体积(同条件下)比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为
A.5.4克
B.3.6克
C.2.7克
D.1.8克

参考答案：A

本题解析：铝分别与酸、碱反应为：2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑从以上两反应中可知，等量的铅与足量的酸、碱反应放出等量的H2，而已知放出H2的体积比甲∶乙=1∶2，甲少，乙多，说明甲中铝未完全反应，盐酸不足，放出的H2

根据铝与碱的反应方程式知，放出0.3mol H2，需铝0.2 mol，加入铝的质量mAl=0.2×27=5.4克，需NaOH 0.2mol。而实有NaOH 0.3 mol，所以此反应中铝不足，NaOH过量。

本题难度：简单

5、选择题  将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是
A.KCl晶体
B.H2S气体
C.CCl4
D.Mg

参考答案：A

本题解析：KCl与Br2水不作用，故A选项符合题意。H2S与Br2会发生反应：H2S+Br2=S↓+2HBr，因此溴水变浅溶液混浊，CCl4可萃取溴水中的溴，溴水变浅；Mg与Br2也会发生反应：Mg+Br2=MgBr2，则溴水被褪色。很显然，B、C、D选项都不符合题意。

本题难度：简单