参考答案：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，使用催化剂后，活化能降低，故答案为：

；
（2）根据影响反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等外界因素，结合目前广泛使用的工业合成氨方法，可以采用增大压强的方法，此外还可以寻找高效的催化剂，
故答案为：适当增大压强、研究新催化剂；
（3）①设平衡时有x molN2转化? N2（g）+3H2（g））



2NH3（g）
? 起始物质的量：0.6mol? 1.6mol? 0
?变化的物质的量：x? 3x? 2x
? 平衡物质的量：（0.6-x）mol?（1.6-3x）mol? 2x mol
则有：2xmol(2.2-2x)mol=47? 解得：x=0.4（mol）?
故N2的平衡转化率：0.4mol0.6mol=23
②由①可知，N2、H2、NH3平衡时的物质的量分别为：0.2mol、0.4mol、0.8mol，
在2.0L容器中浓度分别为：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，
K=c(N2)?c3(H2)c2(NH3)=0.1mol/L×(0.2mol/L)3(0.4mol/L)2=5.0×10-3mol2/L2，
答：该条件下N2的平衡转化率为23；该条件下反应2NH3（g）



N2（g）+3H2（g）的平衡常数为5.0×10-3mol2/L2．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是
[? ]
A．使用合适的催化剂可以增大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D．增大N2浓度可以增大反应速率

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是
A．增加铜的用量
B．增大压强
C．隔绝空气加热
D．增大硝酸的浓度

参考答案：C

本题解析：铜是固体，改变固体的质量，反应速率不变；铜和稀硝酸都不是气体，压强对该反应的反应速率不影响；隔绝空气加热，相当于是升高温度，反应速率加快；增大硝酸的浓度，有可能生成NO2，不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是注意外界条件对反应速率影响的适用范围，本题的易错点是选项D。

本题难度：简单

5、选择题  同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④98％的浓硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置
A．②⑥⑦⑩
B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨
D．③⑥⑦⑨