1、填空题  【三选一----选修物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。?

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______________（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是____________?。
A．分子中含有分子间的氢键?
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键?
D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为___________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。 请回答：表中的金属元素是_____________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是____________________。?

2、选择题  下列物质中属于电解质的是
A.铁
B.酒精
C.二氧化碳
D.氯化氢

3、填空题  三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102?°，沸点－129?℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备?NF3的化学反应方程式：____________。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33?℃)低得多的主要原因是?_____________。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为_____________。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为___________其中心离子是______________?，配位数为_______________?。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1?），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是?和? 。
②T 元素最可能是?区元素。若T 为第二周期元素，E 是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T 、E 形成化合物的空间构型为?，其中心原子的杂化方式为? 。

4、选择题  已知：元素X的电负性数值为2．5，元素Y的电负性数值是3．5，元素Z的电负性数值为1．2，元素W的电负性数值为2．4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物
[? ]
A．X与Y
B．X与W
C．Y与Z
D．Y与W

5、选择题  下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
[? ]
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大