1、选择题  下列离子方程式中正确的是
A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－+CO2 ＝ HCO3－
B.亚硫酸氢铵溶液与足量氨水反应HSO3－+ OH－＝ SO32－+ H2O
C.氯气通入冷水中 Cl2 +H2O ＝ Cl－+ClO－+2H+
D.碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－+2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑+H2O

参考答案：A

本题解析：A：正确
B：氨水为弱碱，不能拆为离子，不正确
C：产物次氯酸为弱酸，不能拆为离子，排除
D：碳酸镁为不溶物，不能拆为离子，排除
答案为A

本题难度：困难

2、选择题  已知溶液中可发生反应：2FeBr2+?Br2=?2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3．36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl?和Br?的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A.2mol·L-1
B.1mol·L-1
C.0．4mol·L-1
D.0．2mol·L-1

参考答案：A

本题解析：根据反应式可知，亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化的是亚铁离子。设溴化亚铁的物质的量是x，氯气的物质的量是0.15mol，则根据电子的得失守恒可知，x＋（2x－0.15×2）×1＝0.15×2，解得x＝0.2mol，所以溴化亚铁的浓度是0.2mol÷0.1L＝2.0mol/L，答案选A。

本题难度：困难

3、选择题  如果3.2 g XO2中含有0.1 mol的氧原子，则X的相对原子质量为
A.32
B.16
C.48
D.8

参考答案：A

本题解析：本题考查物质的量、摩尔质量及构成物质的粒子数之间的关系，可有多种解法。
设X原子的摩尔质量为M，
解法一：关系式法
XO2? —? 2O
M+16×2 g? 2 mol
3.2 g? 0.1 mol
M==32 g·mol-1
解法二：物质的量之比法
n(X)∶n(O)= ∶0.1 mol=1∶2
M=32 g·mol-1。
解法三：公式法
M===32 g·mol-1

本题难度：简单

4、选择题  人体血红蛋白中含有Fe2+，如误食亚硝酸盐，会使Fe2+转变为Fe3+而使人中毒，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，请据此判断维生素C可能具有           （    ）
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性