1、选择题  下列关于Na与Na+性质的叙述中，正确的是（　　）
A．它们灼烧时都能使火焰呈现黄色
B．它们的电子层数相同
C．它们都显碱性
D．它们都是强还原剂

参考答案：A、焰色反应是元素的性质，Na与Na+属于钠元素，焰色反应呈黄色，故A正确；
B、Na+是钠原子失去最外层电子形成，Na+比原子少一个电子层，故B错误；
C、金属钠具有金属性，和水反应生成氢氧化钠呈碱性，Na+存在的化合物可以是碱、盐、氧化物等化合物，不一定呈碱性，故C错误；
D、易失电子的为还原剂，Na-e-=Na+，所以钠是还原剂，Na+只具弱氧化性，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（　　）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g?cm-3与密度为1.2g?cm-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm-3与1.2g?cm-3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．
A．①②
B．①④
C．①②③④
D．①②④

参考答案：①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误；
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，故②错误；
③含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故③正确；
④NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故④错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  现有12.4g?金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应
（1）两种气体的质量比为______
（2）求原固体混合物中过氧化钠的质量．

参考答案：（1）设混合物中含有xmolNa，ymolNa2O2，
反应的有关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2H2+O2?点燃?.?2H2O，
充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应，即n（H2）：n（O2）=2：1
则有：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（　　）
A．制取过氧化钠
B．作原子反应堆的导热剂
C．冶炼金属钛
D．应用在电光源上

参考答案：A．钠制取过氧化钠体现了钠的强还原性，为化学性质，故A不选；
B．钠具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，为物理性质，故B选；
C．钠用来冶炼金属钛，体现了钠的强还原性，为化学性质，故C不选；
D．钠应用在电光源上，体现了钠是电的良导体，为物理性质，故D选．
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量．药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管．点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞．待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．
（1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式：______，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为：______．
（2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是：______
a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内
b．该同学可能使用钠的量不足
c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出
d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出．

参考答案：（1）在加热条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2△.Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中氧化产物是氧气，还原产物是氢氧化钠，该反应中有一半氢氧化钠既不是氧化产物也不是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，
故答案为：2Na+O2△.Na2O2；1：2；
（2）a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内，从而使广口瓶内液体上升小于五分之一，故正确；
b．该同学可能使用钠的量不足，导致氧气未完全反应，从而使广口瓶内液体上升小于五分之一，故正确；
c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出，压强减小，应该使广口瓶内液体上升大于五分之一，故错误；
d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出，压强减小，应该使广口瓶内液体上升大于五分之一，故错误；
故选ab．

本题解析：

本题难度：简单